Лабораторная работа №6 (4 ч.)
Лекции.ИНФО


Лабораторная работа №6 (4 ч.)



УЧЕНИЕ О ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССАХ – ТРЕТИЙ УРОВЕНЬ ПОЗНАНИЯ СВОЙСТВ ВЕЩЕСТВ

 

Цель работы: показать, что взаимодействия различных веществ оп-ределяются условиями протекания химических реакций и применением катализаторов.

 

Опыт № 1 ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВ НА ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Предварительные сведения. В изолированной системе состояние равновесия может сохраняться бесконечно долго. Химическим равновесием можно управлять, смещая его изменением температуры системы, изменением концентрации ее составных частей, изменением давления (в случае реакций в газовой фазе). Влияние изменения различных факторов на положение равновесия определяется принципом Ле-Шателье. Переход из одного равновесного состояния в другое состояние называется смещением равновесия. В равновесной системе повышение концентрации одного из веществ может вызывать сдвиг системы в сторону образования продуктов реакции (сторону прямой реакции) и, наоборот (в сторону обратной реакции).

Порядок выполнения:

Часть 1

 

1. Поместите в пробирку 1 мл раствора хромата калия K2CrO4

2. Добавьте по каплям разбавленный раствор серной кислоты H2SO4, слегка встряхивая пробирку до изменения цвета.

3. Затем добавьте по каплям разбавленный раствор гидроксида натрия NaOH, слегка встряхивая до изменения окраски.

4. Запишите результаты в графу «Наблюдения» таблицы 1.

 

Наблюдения:

Раствор хромат калия содержит желтые хромат ионы (СrО42-). В кислом растворе образуются оранжевые дихромат ионы (Сr2О7 2-).

 

Таблица 1

Часть 2

1. Поместите в пробирку 1 мл раствора дихромата калия K2Cr2O7.

2. Добавьте по каплям раствор гидроксида натрия NaOH, слегка встряхивая пробирку до изменения цвета.

3. Добавьте по каплям разбавленный раствор серной кислоты H2SO4, слегка встряхивая до изменения окраски.

4. Запишите результаты в графу «Наблюдения» таблицы 2.

Наблюдения:

Раствор дихромата калия содержит оранжевые дихромат ионы (Сr2О72-). В щелочном растворе образуются желтые хромат ионы (СrО42-).

 

 

Таблица 2

 

 

Выводы:

1. Объясните причину изменения окраски раствора при добавлении кислоты, а затем щелочи?

2. Как можно изменить положение равновесия обратимой реакции?

 

Опыт № 2 ИЗУЧЕНИЕ СКОРОСТИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ И СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

Предварительные сведения. Химические реакции идут только в том случае, когда происходит столкновение частиц, обладающих определенной энергией (энергией активации). Чем больше частиц, чем выше их концентрация, тем выше вероятность столкновений между ними, а, следовательно, выше скорость химической реакции.

Порядок выполнения:

1. Используя мерный цилиндр, в четыре пробирки налейте по 1 мл серной кислоты H2SO4. Поставьте их во второй ряд штатива, считая от Вас.

2. В первый ряд, перед пробирками с серной кислотой, поставьте 4 пустые пробирки. В них налейте раствор тиосульфата натрия (Na2S2O3):

в первую - 1 мл раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3);

во вторую - 2 мл раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3);

в третью - 3 мл раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3);

в четвертую - 4 мл раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3).

3. Затем в эти же пробирки добавьте дистиллированную воду:

в первую - 3 мл воды;

во вторую - 2 мл воды;

в третью - 1 мл воды;

в четвертую – 0 мл воды.

Проверьте, во всех четырех пробирках должно быть одинаковое количество раствора – 4 мл !!!

4. Приготовьте часы с секундной стрелкой.

5. Добавьте в первую пробирку 1 мл H2SO4 (из второго ряда).

6. Заметьте промежуток времени до появления мути (выделяется коллоидная сера).

7. Повторите аналогичную операцию со следующими тремя парами пробирок. Аналогично измерьте промежуток времени до начала помутнения раствора.

Наблюдения:

Данные эксперимента внесите в таблицу 3, рассчитайте относительную скорость реакции (заполните последнюю колонку) и постройте график, отложив на оси абсцисс концентрацию (0.2; 0.4; 0.6 и 0.8), а на оси ординат – рассчитанную Вами относительную скорость реакции.

Таблица 3

 

 

Выводы: Как зависит скорость реакции от концентрации реагентов?

 









Читайте также:

Последнее изменение этой страницы: 2016-03-22; Просмотров: 82;


lektsia.info 2017 год. Все права принадлежат их авторам! Главная