УТВЕРЖДЕНИЕ В ХИМИИ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ
Лекции.ИНФО


УТВЕРЖДЕНИЕ В ХИМИИ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ



v 1801. Ж. Пруст сформулировал закон постоянства состава. Ч. Хатчетт открыл ниобий.

v 1802. Ж. Гей-Люссак нашел зависимость объема газа от температуры и ввел коэффициент термического объемного расширения. Дж. Дальтон сформулировал закон парциальных давлений газов. А. Экеберг открыл тантал.

v 1803. У. Волластон открыл палладий.Й. Берцелиус и В. Хизингер (и независимо от них М. Клапрот) открыли цезий.Дж. Дальтон сформулировал основные положения атомной теории, ввел понятие атомного веса (массы), приняв атомную массу водорода за единицу; составил таблицу атомных масс.Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар создали прибор для сжигания органических веществ с целью их анализа. У. Генри установил зависимость количества газа, поглощенного жидкостью, от его давления.

v 1804. У. Волластон открыл родий.С. Теннарт открыл осмий и иридий. Дж. Дальтон сформулировал закон простых кратных отношений.

v 1806. Й. Берцелиус впервые употребил термин "органическая химия".

v 1807 - 08 гг. Г. Дэви выделил натрий, калий, кальций и магний путем электролиза расплавов их солей; выдвинул электрохимическую теорию химического сродства.

v 1808. Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар открыли бор.Ж. Гей-Люссак сформулировал закон газовых объемов.

v 1809. Г. Дэви получил фтористый водород.

v 1811. Б. Куртуа открыл йод.А. Авогадро ди Кваренья установил, что одинаковые объемы всех газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число частиц.

v 1813. Г. Дэви открыл электрохимическую коррозию металлов.

v 1814. У. Волластон развил понятие о химических эквивалентах и составил таблицу эквивалентов.Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар ввели понятие об амфотерности.

v 1815. Г. Дэви выдвинул водородную теорию кислот.Ф. Штромейер открыл качественную реакцию на крахмал (посинение при добавлении йода).

v 1817. Ф. Штромейер открыл кадмий.Й. Арфведсон (Г. Дэви, 1818) открыл литий.Й. Берцелиус открыл селен; предложил ввести существующую и поныне систему символов и обозначений элементов и их соединений.Ж.Каванту и П.Пельтье выделили хлорофилл из зеленого пигмента листьев.

v 1823. Й. Берцелиус открыл кремний.Й. Деберейнер впервые записал уравнения реакций, используя символы химических элементов.Ю. Либих и Ф. Велер открыли явление изомерии.

v 1825. Г. Эрстед открыл алюминий. М. Фарадей выделил бензол из отстоев светильного газа и определил его элементный состав.

v 1826. Ж. Дюма предложил способ определения плотности паров веществ и разработал метод определения атомных и молекулярных масс по плотности пара.

v 1827. Р. Броун открыл хаотическое движение мелких взвешенных частиц в растворе («броуновское движение»).

v 1828. Й. Берцелиус открыл торий. Ф. Велер получил мочевину изомеризацией цианата аммония (первый синтез природного органического соединения из неорганических веществ).

v 1829. Расположение химических элементов в триады Й. Деберейнером.

v 1830. Ф. Сефтрем открыл ванадий.Ж. Дюма разработал метод количественного анализа азота в органических соединениях.

v 1834. М. Фарадей сформулировал законы электролиза и ввел термины «электрод», «катод», «анод», «ион», «катион», «анион», «электролиз», «электрохимический эквивалент».Ж. Гей-Люссак развил терию радикалов строения органических соединений.

v 1835. Й. Берцелиус ввел понятие «катализ».

v 1837. Ю. Либих и Ж. Дюма высказали идею, что органическая химия - химия сложных радикалов и имеет свои элементы (циан, амид, бензоил и др.), которые играют роль обычных элементов в минеральной химии.

v 1839. К. Мосандер открыл редкоземельный элемент лантан. Ж. Дюма ввел представление о типах органических соединений; показал, что жиры - сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот.

v 1840. Х. Шенбейн открыл озон. Г. Гесс сформулировал основной закон термохимии. Ю. Либих предложил теорию минерального питания растений.

v 1841. Й. Берцелиус ввел понятие "аллотропия". К. Фразениус предложил схему качественного анализа катионов металлов с помощью сероводорода. Т. Кларк разработал современный метод определения жесткости воды и выявил различие между временной и постоянной жесткостью.

v 1842. Н. Н. Зинин разработал способ восстановления нитро- соединений ароматического ряда в амины.

v 1843. К. Мосандер открыл эрбий и тербий.Ш. Жерар ввел представление о гомологических рядах органических соединений.

v 1844. К. К. Клаус открыл рутений.

v 1845. Ш. Мариньяк получил озон пропусканием электрической искры через кислород.

v 1846. О. Лоран дал определение эквивалента как "количества простого вещества, которое при замещении другого простого вещества играет его роль".

v 1848. В. Томпсон (Келвин) предложил "абсолютную шкалу температур".

v 1850. Л. Вильгельми положил начало количественному изучению скоростей протекания химических реакций и показал зависимость скорости от количества реагентов и их природы.

v 1857. Р. Бунзен сконструировал лабораторную газовую горелку.

v 1858. А. Кекуле обосновал представление о 4-валентности углерода и предложил общую формулу для гомологического ряда алканов СnH2n+2.

v 1859. Н. Н. Бекетов заложил основы металлотермии.

v 1860. Ж. Стас опубликовал результаты работ по определению атомных масс многих элементов.

v 1861. А. М. Бутлеров сформулировал основные положения теории строения органических соединений. Г. Кирхгофф и Р. Бунзен спектроскопическим методом открыли цезий и рубидий. У. Крукс открыл таллий.

v 1863. Ф. Райх и Т. Рихтер открыли спектроскопическим методом индий.А. М. Бутлеров объяснил явление изомерии на основе теории химического строения органических веществ.

v 1864. П. Мартен изобрел новый способ выплавки стали.

v 1865. Дж. Ньюлендс предложил систематику химических элементов («закон октав»), впервые подметив явление периодического изменения свойств элементов в их естественном ряду. А. Кекуле предложил циклическую структуру бензола.

v 1867. К. Гульдберг и П. Вааге сформулировали закон действующих масс для равновесных реакций.

v 1868. Г. Вихельхаус ввел термин «валентность».

v 1869. Д. И. Менделеев разработал основные положения учения о периодичности, сформулировал периодический закон и предложил короткую форму периодической системы элементов.Систематизация химических элементов на основе их атомных масс Л. Мейером. В. В. Марковников развил представления о взаимном влиянии атомов в органических соединениях, сформулировал правило присоединения несимметричных реагентов к несимметричным алкенам (правило Марковникова).

v 1870. Д. И. Менделеев изменил величины атомных масс некоторых элементов (например, урана); предсказал существование и свойства нескольких неизвестных элементов, в том числе "экаалюминия", "экабора", и «экасилиция».

v 1874. Д. И. Менделеев вывел обобщенное уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона- Менделеева).

v 1875. П. Лекок де Буабодран открыл галлий (предсказанный Д. И. Менделеевым "экаалюминий").

v 1878. Ш. Мариньяк открыл редкоземельный элемент иттербий.

v 1879. Л. Нильсен открыл скандий (предсказанный Д. И. Менделеевым «экабор»). П. Клеве открыл редкоземельные элементы тулий и гольмий.П. Лекок де Буабодран открыл редкоземельный элемент самарий.М. Бертло ввел термины «экзотермическая» и «эндотермическая» реакции.

v 1883. И. Кьельдаль предложил метод определения процентного содержания азота в органических соединениях.С. Аррениус (лауреат Нобелевской премии 1903 г.) открыл явление электропроводности водных растворов кислот и оснований.Я. Г. Вант-Гофф (лауреат Нобелевской премии 1901 г) разработал учение о скоростях химических реакций.

v 1884. А. Ле Шателье сформулировал общий закон смещения химического равновесия.

v 1885. К. Ауэр фон Вельсбах открыл редкоземельные элементы празеодим и неодим.

v 1886. К. Винклер открыл германий (предсказанный Д.И. Менделеевым «экасилиций»).П. Лекок де Буабодран открыл редкоземельные элементы гадолиний и диспрозий. А. Муассан получил фтор в свободном виде. У. Крукс высказал идею, что у каждого элемента могут быть разновидности атомов, различающиеся по атомным массам (изотопы).

v 1887. С. Аррениус сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации; рассчитал константу диссоциации воды. Д.И. Менделеев разработал гидратную теорию растворов.

v 1888. В. Оствальд (лауреат Нобелевской премии 1909 г.) сформулировал закон разбавления.

v 1889. В. Нернст заложил основы электрохимической термодинамики; вывел уравнения для электродных потенциалов и ЭДС гальванических элементов. С. Аррениус выдвинул представление об активных молекулах, число которых возрастает с температурой; вывел уравнение зависимости константы скорости реакции от частоты столкновения молекул, энергии активации и температуры.

v 1892. Дж. Дьюар изобрел сосуд (термос), позволяющий длительное время хранить сжиженные газы.Э. Фишер получил моносахариды с 7-9 атомами углерода.На Международном конгрессе химиков в Женеве принята номенклатура органических соединений.

v 1894. У. Рамзай и У. Релей открыли аргон. В. Оствальд дал определение катализа; обосновал механизм действия кислотно-основных индикаторов.

v 1895. В. Рентген открыл Х-лучи.

v 1896. А. Беккерель открыл явление радиоактивности.

v 1897. Дж. Томпсон (и независимо Э. Вихерт) открыли электрон.

v 1898. У. Рамзай и М. Траверс открыли криптон, неон и ксенон.П. Кюри и М. Склодовская - Кюри открыли полоний и радий.

v 1899. А. Дебьерн открыл актиний.









Читайте также:

Последнее изменение этой страницы: 2016-03-22; Просмотров: 75;


lektsia.info 2017 год. Все права принадлежат их авторам! Главная