Гидролиз соли по катиону и аниону одновременно
Лекции.ИНФО


Гидролиз соли по катиону и аниону одновременно



СольNH4F образована слабым основанием NH4ОН (Кд = 6,3 · 10-5) и слабой кислотой НF (Кд = 6,61 · 10-4).

В этом случае гидролиз идет одновременно по катиону и аниону.

 

NH4+ + Н2О ⇄ NH4ОН + Н+;

F- + Н2О ⇄ НF + ОН-.

 

Растворы этого типа в зависимости от соотношения констант диссоциации Кдис образующихся при гидролизе кислоты и основания могут иметь слабощелочную или слабокислую реакцию, т.е. рН » 7. Константа гидролиза рассчитывается по уравнению:

 

. (70)

 

Гидролиз некоторых солей является необратимым процессом. Например, сульфиды и карбонаты Al3+, Cr3+, Fe3+, образованные очень слабыми основаниями и кислотами, нельзя получить в водном растворе. В таблицах растворимости для таких солей стоит прочерк.

 

Пример 6.3

 

Al2S3(тв) + 6H2O = 2Al(OH)3(тв) + 3H2S(г).

 

В растворе нет ионов Al3+ и S2- и сразу образуется осадок Al(OH)3 и газ H2S, которые выводят из сферы реакции катионы и анионы.

Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то при растворении в воде идет одновременно гидролиз по катиону и аниону до конца, то есть соль разлагается полностью на исходное основание и кислоту. При этом среда в зависимости от соотношения констант диссоциации слабых основания и кислоты может быть любой: кислой, нейтральной или основной. рН среды в таких случаях, как правило, определяют экспериментально.

 

Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами, например, Na2SO4, KCl, Ba(NO3)2и т.п. гидролизу не подвергаются. Среда их водных растворов близка к нейтральной, т.е. рН ≈ 7.

Контрольное задание № 6

Выберите из таблицы с исходными данными для задания N 6 в соответствии с Вашим вариантом из ряда солей:

 

1. соли, не подвергающиеся гидролизу в водном растворе;

2. соли, разлагающиеся в воде в результате полного гидролиза;

3. соли, подвергающиеся гидролизу по катиону, а также напишите уравнение гидролиза и выражения для константы гидролиза по 1-ой стадии;

4. соли, подвергающиеся гидролизу по аниону, а также напишите уравнения гидролиза и выражение для константы гидролиза по 1-ой стадии.

5. Рассчитайте рН гидролиза для водного раствора соли с концентрацией СМ моль/л.

Таблица 27

Исходные данные к контрольному заданию N 6

№ п/п Неорганические соли Рассчитать рН раствора соли с конц. СМ
A CuS Б MgCl2 В KCl Г Na2SO4 Д Na3PO4 Е (NH4)3BO3 Na3PO4 0,15 моль/л  
А Ca(NO3)2 Б LiNO3 В FeSO4 Г Na2GeO3 Д AlPO4 Е Cu(BO2)2 Na2GeO3 0,12 моль/л  
А Ca(NO3)2 Б Al2S3 В NH4CH3COO Г Al(NO3)3 Д BaCl2 Е Na2S Na2S 0,2 моль/л  
А Ca(NO3)2 Б (VO2)2S В Cr(CN)3 Г Na2SiO3 Д TiCl3 Е BaCl2 TiCl3 0,05 моль/л  
А Na2SO4 Б Ca(IO2)2 В BeCO3 Г Sr(NO3)2 Д CoBr2 Е Ni(BrO)2 CoBr2 0,3 моль/л  
А Mn(COOH)2 Б LiCl В Li2Te Г TiCl4 Д Fe2(SO4)2 Е NaSCN Li2Te 0,17 моль/л
А Na2SnO2 Б Li2SO4 В Sc(CH3COO)3 Г PbS Д MnSO4 Е NaNO3 MnSO4 0,15 моль/л  
А Ag2CO3 Б NaCl В (NH4)2S Г ZnSO4 Д Ca(NO3)2 Е LiNO3 Ca(NO3)2 0,05 моль/л  
А RbCl Б K3VO4 В Al(BO2)3 Г ThCl4 Д SrSO4 Е CoF2 K3VO4 0,005 моль/л  
А Mg3(AsO4)2 Б BeWO4 В Na2S2O3 Г CaCl2 Д Mg(BrO3)2 Е Na2O2 Na2WO4 0,2 моль/л  
А Li2B4O7 Б Ti(SO4)2 В LiNO3 Г BeS Д Ag3PO4 Е KIO3 Ti(SO4)2 0,03 моль/л  
А Fe(MnO4)2 Б MgF2 В Na2Mo2O7 Г LiI Д NaClO3 Е Cd3TeO6 Na2Mo2O7 0,1 моль/л  
А TiCl3 Б Na4SiO4 В RbCl Г Na2SO4 Д AlF3 Е HgS Na4SiO4 0,2 моль/л  
А (NH4)3BO3 Б CuS В MgCl2 Г Na3PO4 Д Na2SO4 Е KCl Na3PO4 0,05 моль/л  
А Cu(BO2)2 Б In(ClO3)3 В FeSO4 Г Na2GeO3 Д AlPO4 Е LiBrO3 Na2GeO3 0,06 моль/л  
А NH4CH3COO Б Al2S3 В Na2S Г Ca(NO3)2 Д BaCl2 Е Al(NO3)3 Na2S 0,5 моль/л  
А (VO2)2S Б Ca(NO3)2 В TiCl3 Г BaCl2 Д Cr(CN)3 Е Na2SiO3 TiCl3 0,3 моль/л  
А Sr(NO3)2 Б CoBr2 В Ni(BrO)2 Г BeCO3 Д Ca(IO)2 Е BaSO4 CoBr2 0,02 моль/л
А TiCl4 Б Li2Te В Fe2(SeO3)3 Г CaCl2 Д NaSCN Е Mn(COOH)2 Li2Te 0,4 моль/л  
А Sc(CH3COO)3 Б NaNO3 В Li2SO4 Г MnSO4 Д Na2SnO2 Е PbS MnSO4 0,25 моль/л  
А Ca(NO3)2 Б (NH4)2S В NaCl Г Ag2CO3 Д LiNO3 Е ZnSO4 Ca(NO3)2 0,18 моль/л  
А K3VO4 Б SrSO4 В ThCl4 Г Al(BO2)3 Д CoF2 Е RbCl K3VO4 0,07 моль/л  
А Mg(BrO3)2 Б CaCl2 В Na2S2O3 Г BeWO4 Д Mg3(AsO4)2 Е Na2WO4 Na2WO4 0,7 моль/л  
А BeS Б LiNO3 В KIO3 Г Ag3PO4 Д Ti(SO4)2 Е Li2B4O7 Ti(SO4)2 0,9 моль/л  
А MgF2 Б Fe(MnO4)2 В Cd3TeO6 Г LiI Д NaClO3 Е Na2Mo2O7 Na2Mo2O7 0,07 моль/л  
А RbCl Б HgS В Na2SO4 Г Na4SiO4 Д TiCl3 Е AlF3 NaClO 0,45 моль/л  
А Na3PO4 Б KCl В MgCl2 Г CuSe Д (NH4)3BO3 Е Na2SO4 Na3PO4 0,07 моль/л  
А Cu(BO2)2 Б FeSO4 В AlPO4 Г NaNO3 Д LiCl Е Na2GeO3 Na2GeO3 0,08 моль/л  
А NH4CH3COO Б BaCl2 В Ca(NO3)2 Г Na2Se Д Al(NO3)3 Е Al2S3 Na2Se 0,35моль/л  

 

 

ЛИТЕРАТУРА

 

1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2000.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2001.

3. Дуров В.А., Агеев Е.П. Термодинамическая теория растворов. – М.: УРСС, 2003.

4. Рабинсон Р., Стокс Р. Растворы электролитов. – М.: ИЛ, 1985.

5. Лидин Р.А., Аликперова Л.Ю. Протолитические равновесия. Методическое пособие / Под ред. проф. Б.Д.Степина. – М.: МИТХТ, 2001.

6. Сборник упражнений по химии растворов / В.В.Сергиевский и др. – М.: МИФИ, 1988.

7. Артеменко А.И., Тикунова И.В., Малеванный В.А. Справочное руководство по химии. – М.: Высшая школа, 2002.

8. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. – М.: Химия, 1989.

9. Алимарин И.П., Ушаков Н.Н. Справочное пособие по аналитической химии. – М.: МГУ, 1997.

10. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений: Справочник. – Л.: Химия, 1983.

11. Справочные материалы к курсовой работе по химии / сост. Е.В.Сотникова, Н.М.Иевлева, С.А.Пиункова. Под ред. проф. В.С.Сотникова. – М.: МАТИ, 2003.

 

 

Вера Семеновна Клементьева

Ирина Витальевна Соловьева

Татьяна Яковлевна Максина

Под редакцией Петра Гордеевича Бабаевского

 









Читайте также:

  1. Глава 3.1. Консолидированная группа налогоплательщиков
  2. Интервал неодновременного прибытия
  3. Ионное равновесие в растворах электролитов : диссоциация воды, рН растворов, диссоциация слабых электролитов, гидролиз, буферные растворы, произведение растворимости.
  4. Каким приемом следует пользоваться для одновременной блокады шейного симпатического ствола и блуждающего нерва на шее?
  5. Коллектив - это группа совместно работающих лиц, в которой люди взаимодействуют друг с другом таким образом, что каждый оказывает влияние на другое лицо, одновременно испытывая его влияние.
  6. Коэффициент одновременности максимумов нагрузки
  7. Курс Президента В.В. Путина на консолидацию общества
  8. Лекция 19. Соли щелочных и щелочноземельных
  9. Обработка нескольких массивов одновременно.
  10. Общая схема дюркгеймовского описания механической и органической солидарности в соответствии с определенными типами обществ (по С. Люксу)
  11. Одновременное использование средств обмена устной и письменной информацией обычно эффективнее, чем только обмен письменной информацией.


Последнее изменение этой страницы: 2016-03-16; Просмотров: 263;


lektsia.info 2017 год. Все права принадлежат их авторам! Главная