Раздел IV. Растворы электролитов
Лекции.ИНФО


Раздел IV. Растворы электролитов



1. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

а) CuSO4 + NaOH –––®
б) Ba(OH)2 + HCl –––®
в) Na2CO3 + H2SO4 –––®
г) Fe(OH)3 + H2SO4 –––®
д) Zn(OH)2 + HNO3 –––®
е) Pb(NO3)2 + NaI –––®

2. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций взаимодействия между следующими веществами:

а) нитратом бария и сульфатом калия;
б) карбонатом калия и азотной кислотой;
в) цианидом калия и соляной кислотой;
г) сульфидом натрия и серной кислотой;
д) сульфитом натрия и соляной кислотой;
е) уксусной кислотой и гидроксидом бария.

3. К каждому из веществ: NaCl, Ca(OH)2, Fe(NO3)2, NaHCO3 прибавили раствор едкого натра (гидроксида натрия). В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

4. Смешивают попарно растворы:

а) Cu(NO3)2 и K2SO4; б) BaCl2 и Na2SO4;
в) KCl и NaNO3; г) KCl и AgNO3;
д) Ca(OH)2 и HCl; е) Pb(NO3)2 и Na2S.

В каких из приведённых случаев реакции практически пойдут до конца? Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.

5. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями:

а) Cu2+ + S2– –––® CuS; б) Ca2+ + CO32– –––® CaCO3;
в) H+ + ОН –––® . . .; г) Al3+ + OH –––® . . . ;
д) Sr2+ + SO42– –––® . . . ; е) Ag+ + I –––® . . .

6. Напишите в молекулярном и молекулярно-ионном виде реакции взаимодействия между следующими веществами:

а) гидроксидом хрома(III) и серной кислотой;
б) карбонатом кальция и соляной кислотой;
в) сульфатом аммония и серной кислотой;
г) нитратом свинца и сульфидом натрия;
д) сульфитом натрия и соляной кислотой;
е) хлоридом железа(III) и нитратом серебра.

7. Составьте по два молекулярных уравнения к каждому из молеку-лярно-ионных:

а) Be(OH)2 + 2 OH –––® [Be(OH)4]2–;
б) Cu(OH)2 + 2 H+ –––® Cu2+ + . . . ;
в) Cr(OH)3 + 3 OH –––®[Cr(OH)6]3–.

8. Раствор содержит смесь солей: сульфид калия, хлорид натрия, нитрат бария. Какие реакции будут происходить при добавлении к раствору нитрата серебра? Напишите ионные уравнения воз­можных реакций.

9. Смешаны сухие соли: хлорид натрия, хромат калия, нитрат бария. Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций при растворении смеси в воде.

10. Можно ли осуществить в растворах указанные ниже реакции? Дать мотивированный ответ. Написать в молекулярно-ионном виде протекающие реакции:

а) AgCl + KNO3 –––® . . . ; б) FeS + Na2SO4 –––® . . . ;
в) СаСО3 + 2НС1 –––® . . . ; г) BaCl2 + CuSO4 –––® . . . ;
д) Al(OH)3 + NaOH –––® . . . ; е) Sr(NO3)2 + MgCl2 –––® . . .

11. Написать все стадии электролитической диссоциации и математи­ческие выражения для констант диссоциации следующих кислот:

а) сернистой, б) угольной, в) ортофосфорной,
г) сероводородной, д) уксусной, е) теллуристой,
ж) кремниевой, з) азотистой, и) щавелевой.

12. Рассчитать степень диссоциации 0,01н. раствора HCN, если константа её диссоциации равна 7,9·10–10.

13. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1н. растворе равна 0,0132. Вычислите константу диссоциации кислоты и концентра­цию ионов водорода в растворе.

14. Константа диссоциации азотистой кислоты равна 4·10–4. Вычис­лите степень диссоциации, концентрацию ионов водорода в 0,5н. растворе.

15. В 2 л раствора содержится 0,1 моль слабого бинарного электро­лита. Из них 0,004 моль находится в виде ионов. Найти степень диссоциации и константу диссоциации электролита.

16. Константа диссоциации муравьиной кислоты при 18°С равна
1,8·10–4. Найти степень диссоциации HCOOH и концентрацию ионов водорода в 0,04 н. растворе.

17. Степень диссоциации CH3COOH в 1н., 0,1н., 0,01н. растворах соответственно равна 4,2·10–3; 1,34·10–2; 4,25·10–2. Вычис­лив КДИС. уксусной кислоты для растворов указанных концентраций, докажите, что константа диссоциации не зависит от концентрации раствора.

18. Определите степень диссоциации и концентрацию ионов OH в 0,1н. растворе NH4OH, если КДИС. = 1,77·10–5.

19. При диссоциации угольной кислоты по первой ступени концентрация ионов водорода в 0,005М растворе равна 4,25·10–5 моль/л. Определите
КДИС. H2CO3 по первой ступени.

20. Чему равна концентрация ионов водорода в водном растворе HCOOH, если степень диссоциации равна 0,03?

21. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 0,2?

22. Имеются 0,1 М растворы уксусной и муравьиной кислот. В каком растворе концентрация ионов водорода больше и во сколько раз?

23. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе, в 1 л ко­торого содержится 0,1 моль муравьиной кислоты и 0,2 моль формиата калия (HCOOK).

24. Как изменится концентрация ионов водорода, если к 0,5 л 0,1н. раствора HCN добавить 3,25 г KCN?

25. Смешали равные объёмы 0,25М раствора аммиака и 0,1н. раство­ра KOH. Вычислить концентрацию ионов аммония в полученном растворе, считая, что KOH диссоциирует полностью.

26. рН крови здорового человека составляет 7,35; желудочного сока - 1,5. Определите концентрацию ионов водорода в крови и желудочном соке.

27. рН одного раствора равна 3,5, другого - 5,4. В литре какого раствора концентрация ионов водорода больше и во сколько раз?

28. Сколько воды нужно прибавить к 1 л 0,02н. раствора HCl , чтобы рН раствора увеличилась до 2.

29. Произведение растворимости сульфата стронция равно 2,8·10–7. Рассчитайте растворимость этой соли в моль/л и в г/л воды.

30. Произведение растворимости сульфида серебра составляет
1,6·10–40. Вычислите растворимость Ag2S в моль/л и в г/л .

31.Сколько граммов BaCO3 содержится в 1 л воды, если ?

32. Сколько литров воды потребуется для полного растворения 0,5 г хромата бария? .

33. В 1 мл насыщенного раствора сульфида свинца содержится
1,19·10–14 г соли. Вычислите произведение растворимости сульфида свинца.

34. Найти массу карбоната кальция, содержащегося в 300 мл его насыщенного раствора, .

35. В 10 мл насыщенного раствора сульфата бария содержится
2,45·10–5 г BaSO4. Вычислите .

36. При некоторой температуре растворимость SnS2 равна
1,1·10–6 моль/л раствора. Вычислите

37. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 2 л насы­щенного раствора AgBr. .

38. В двух литрах воды растворяется 0,0664 г Ag2CrO4. Вычислить произведение растворимости этой соли.

39. Во сколько раз различается растворимость карбоната серебра в воде и в 0,1 М растворе карбоната натрия?

40. Смешали равные объёмы 0,03 н. растворов хлорида кальция и сульфата натрия. Образуется ли осадок сульфата кальция? .

41.Какие из указанных ниже солей подвергаются гидролизу и какая форма гидролиза (простой, ступенчатый, полный) будет иметь место в каждом отдельном случае:

а) K3PO4, б) NaClO, в) Al2S3, г) Fe2(SO4)3, д) Na2SO3.
Ответить на вопрос, не составляя уравнения реакций.

42. Какую реакцию (рН > 7, рН < 7) должны показывать водные растворы нитрата аммония, цианида калия, нитрата калия, цианида аммо­ния, ацетата натрия? Указать причину наблюдаемого явления и написать соответствующие уравнения реакций.

43. Написать ионные уравнения первой ступени гидролиза карбоната натрия, фосфата калия, сульфата аммония. В каком случае сте­пень гидролиза наибольшая, в каком наименьшая? Ответ моти­вировать.

44. Написать ионные и молекулярные уравнения всех ступеней гидро­лиза солей: а) сульфида натрия, б) хлорида алюминия, в) сульфата
железа (III), г) карбоната аммония . Как можно усилить гидролиз каждой из этих солей и как осла­бить его? Почему степень гидролиза уменьшается на каждой последующей ступени?

45. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и K2S в осадок выделяется Al(OH)3. Укажите причину этого и составьте соответствующие молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.

46. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из молекулярно-ионных:

a) CN + H2O OH + HCN,
б) S2– + H2O OH + HS,
в) Cr3+ + H2O (CrOH)2+ + H+.

47. Какую реакцию должны иметь растворы следующих солей:

а) NH4CN; б)Al(NO3)3; в) K2CO3; г) ZnCl2; д) Na2S; е) (NH4)2SO4.

Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и молекулярно-ионными уравнениями.

48. Вычислите константу гидролиза (KГ), степень гидролиза (h) и pH в растворах солей, гидролизующихся по аниону слабой одноосновной кислоты:

а) 0,1М CH3COONa; б) 0,01М CH3COONa; в) 0,1М KCN; г) 0,01М KCN.

Константы диссоциации слабых кислот указаны в табл. 4 приложения.

49. Рассчитайте константу гидролиза (KГ), степень гидролиза (h) и pH в растворах солей, подвергающихся гидролизу по катиону однокислотного основания:

a) 0,1М NH4Cl; б) 0,01 М NH4Cl; в) 0,1 М NH4NO3.

Константа диссоциации слабого основания указана в табл. 4 приложения.

50. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты HClO равна
3,0·10–8. Найдите константу гидролиза и степень гидролиза гипохлорита натрия при следующих концентрациях соли: а) 0,0001 н.; б) 0,001 н.;
в) 0,01 н.; г) 0,1 н.; д) 1,0 н. По полученным данным сделайте вывод о зависимости степени гидролиза от кон­центрации раствора.

51. Определите степень гидролиза и pH 0,05 н. раствора KCN, если константа диссоциации циановодородной кислоты равна 4,9·10–10.

52. Водородный показатель 0,003 н. раствора гипохлорита калия равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли.

53. Рассчитайте константы гидролиза следующих солей: CH3COONH4, NH4CN, NH4ClO, если константы диссоциации CH3COOH, NH4OH, HCN и HClO соответственно равны 1,75·10–5, 1,77·10–5, 4,9·10–10; 3,0·10–8.

54. Вычислите молярную концентрацию, константу и степень гидроли­за по величине pH в следующих растворах:

a) KCN, если рН = 11,57; б) NH4Cl, если рН = 5,62;
в) CH3COONa, если рН = 8,36; г) NH4NO3, если рН = 6,12.

55. Вычислить рН раствора, полученного при растворении 2,14 г хлорида аммония в 500 мл воды. Диссоциацию соли считать полной.

56. Как изменится степень гидролиза, если 0,01 М раствор ацетата натрия нагреть от 25°С до 60°С? При этих температурах константы ионного произведения воды и диссоциации уксусной кислоты составляют:

25°CB; 25°CCH3COOH;
60°CB; 60°CCH3COOH.

57. Используя значение констант диссоциации соответствующих кис­лот (см. табл. 4 приложения), оценить, не проводя расчётов, какая из солей наиболее, а какая наименее подвержена гидролизу в водном растворе:
HCOOK, CH3COOK, KCN, KF, KNO2, KClO, KBrO.

58. Как зависит степень гидролиза от концентрации раствора, температуры, введения в раствор щелочи и кислоты.

59. Как можно уменьшить степень гидролиза соли Na2S:

а) понизить температуру; б) повысить температуру; в) добавить HCl;
г) добавить KOH; д) разбавить раствор.

60. Какая соль в растворе гидролизуется сильнее: (NH4)2S или Na2S? Дать объяснение.









Читайте также:

Последнее изменение этой страницы: 2016-03-26; Просмотров: 132;


lektsia.info 2017 год. Все права принадлежат их авторам! Главная