Тема 1: «Основные классы неорганических соединений»
Лекции.ИНФО


Тема 1: «Основные классы неорганических соединений»



а) напишите молекулярные и ионные уравнения, протекающие между предложенными веществами;

б) составьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений;

в) составьте уравнения всех реакций, протекающих между веществами;

г) назовите перечисленные ниже соединения и определите класс.

а) CO2: 1) HCl, 2) H2O, 3) KOH, 4) CaCO3 + H2O, 5) MgO;

б) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2;

в) H3PO4 и KOH;

г) KHCO3, Al2(SO4)3, Mg(OH)Cl, H2SO4, Fe2O3, KMnO4, HBr, H2O2.

2. а) Fe(OH)2: 1) CaO, 2) H2SO4, 3) KOH, 4) O2 + H2O, 5) SO3 (t˚);

б) P → P2O3 → P2O5 → H3PO4 → K2HPO4 → K3PO4;

в) Fe(OH)3 и HCl;

г) Al(OH)Cl2, CO, HMnO4, HCl, Fe(OH)3, KH2PO4, K2CrO4, CuSO4.

3. а) K2CO3: 1) HClO4, 2) H2O, 3) KOH, 4) HBr, 5) FeO;

б) Al2O3 → Al → Al(OH)3 → K[Al(OH)4] → AlCl3 → Al(OH)3;

в) Al(OH)3 и NaOH;

г) Cd(OH)2, K2CO3, H2S, BaO, Pb(ON)NO3, HclO4, FeCl3.

4. а) HCl: 1) Cu, 2) NH4OH, 3) Cu(OH)2, 4) K2SO4, 5) FeO;

б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → KHSO4 → K2SO4;

в) H2CO3 и Ca(OH)2;

г) K2O2, HI, PbO2, Ca(HCO3)2, Zn(NO3)2, Co(OH)2, Al(OH)2Cl.

5. а) CaO : 1) HNO3, 2) H2O, 3) KOH, 4) SO2, 5) Ca(HCO3)2;

б) Fe(OH)2 → FeO → Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)Cl2;

в) Fe(OH)3 и HNO3;

г) A2O3, AgNO3, FeSO4, HPO3, Mg(OH)2Cl, Zn(OH)2, NaHSO4, Cu2O.

6. а) KHCO3 : 1) H2SO4, 2) K2O, 3) KOH, 4) CO2, 5) Ca;

б) Cu2S → CuO → CuSO4 → Cu → CuCl2 → Cu(OH)Cl;

в) Al(OH)3 и NaOH;

г) Mn(OH)3, CO2, Al(NO3)3, Fe(OH)2Cl, H2CO3, Mg(HCO3)2, PH3.

7. а) KOH : 1) HClO, 2) Ca(OH)2, 3) CuSO4, 4) CO2, 5) Al(OH)Cl2;

б) C → CO → CO2 → H2CO3 → KHCO3 → K2CO3;

в) FeCl3 и KOH;

г) Mn2O7, Ba(OH)2, Ca3(PO4)2, HNO3, KHSO3, CoCl2, Zn(OH)NO3.

8. а) HClO4: 1) SO3, 2) FeO, 3) MnSO4, 4) HNO3, 5) NaOH;

б) PbO → Pb → Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → K2[Pb(OH)4] → K2SO4;

в) Al(OH)3 и HCl;

г) Fe(OH)2, Cl2O3, HBr, Mg(NO3)2, Na2O2, AlOHSO4, PbS, Kal(SO4)2.

9. а) FeO : 1) H2SO4, 2) Al2O3, 3) K2CO3, 4) CO2, 5) KOH;

б) N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → KNO3;

в) KH2PO4 и KOH;

г) H2CrO4, Cu(OH)2, Fe(OH)SO4, CaHPO4, Zn(NO3)2, BaBr2, MnO2.

10. а) Al(OH)Cl2: 1) HCl, 2) H2O, 3) NaOH, 4) K2CO3, 5) CO2;

б) KCl → K → K2O4 → H2O2→ O2 → ZnO;

в) H2S и Ba(OH)2;

г) SO3, H4P2O7, AlPO4, NaHSO3, Mn(NO3)2, Mg(OH)2, (FeOH)2SO4.

11. а) H2O: 1) K2O, 2) CO2, 3) MnCl2, 4) Al2O3, 5) H2SO4;

б) CaCl2 → Cl2 → KCl → HCl → FeCl2 → FeCl3;

в) H3PO4 и NaOH;

г) Cr2O3, HNO2, HCl, FeSO4, HclO4, Al(OH)3, KHCO3, Fe(OH)Cl2.

12. а) Na2SO3: 1) HCl, 2) BaCl2, 3) KOH, 4) CaSO4, 5) SO3;

б) Ca3N2 → NH3 → NH4Cl→ NH4OH → Al(OH)3 → Al2O3;

в) AlOHCl2 и KOH;

г) HBr, K2Cr2O7, OF2, NaI, KHSO4, Fe(OH)2Cl, H2SO3, Ba(OH)2.

13. а) H2CO3: 1) HCl, 2) CaCl2, 3) KOH, 4) SO2, 5) BaO;

б) SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si → Ca2Si;

в) Cr(OH)3 и HNO3;

г) HPO3, Fe2(SO4)3, Al(OH)2Cl, Mg(HCO3)2, P2O5, H2S, Co(OH)2.

14. а) Al2O3 : 1) H2SO4, 2) CaO, 3) KOH, 4) SO2, 5) K2SO4;

б) Na → NaH → NaOH → Cu(OH)2 → K2[Cu(OH)4] → CuSO4;

в) Cr(OH)3 и NaOH;

г) Be(OH)2, H3BO3, Na2ZnO2, H2O2, Mn2O3, Cu(NO3)2, Co(OH)Cl.

15. а) NaOH: 1) ZnO, 2) SO2, 3) KHCO3, 4) Al(OH)Cl2, 5) H2S;

б) S → SO2 → H2SO3 → KHSO3 → K2SO3 → K2S2O3;

в) Fe(OH)2 и H2SO4;

г) HI, Ag2O, Pb(CH3ClO)2, [Fe(OH)2]2SO4, Ca(HCO3)2, Cu2S, CuOHCl.

16. а) CuSO4: 1) H2S, 2) BaCl2, 3) KOH, 4) HNO3, 5) CO2;

б) Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → Ca3(PO4)2 → CaSO4;

в) K2HPO и HCl;

г) Mg3N2, KH2PO4, Mn(OH)3, Al(OH)Cl2, NaHCO3, Zn(OH)2, K2Cr2O7.

17. а) Al(OH)3: 1) HClO4, 2) KCl, 3) KOH, 4) CaO + t˚, 5) CO2;

б) P → P2O3 → P2O5 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na3PO4;

в) FeCl3 и KOH;

г) CrO3, FeOHCl, KOH, HClO4, KAlO2, CaHPO4, KAl(SO4)2, K2O2.

18. а) ZnO 1) H2SO4, 2) H2O, 3) NaOH, 4) CaO, 5) K3PO4;

б) Al2O3 → Al → Al(OH)3 → K[Al(OH)4] → AlCl3 → Al(OH)3;

в) Al(OH)2Cl и HCl;

г) H2SiO3, Pb(OH)NO3, KMnO4, Zn(NO3)2, Ba(OH)2, CuI, K2HPO4.

19. а) H2SO4: 1) KCl, 2) K2O, 3) Zn(OH)2, 4) CO2, 5) Zn;

б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → KHSO4 → K2SO4;

в) H3PO4 и NaOH;

г) Be(OH)2, H2SO4, Co(NO3)2, CdCl2, Cr2O3, Ca(HCO3)2, MnOHCl.

20. а) NaOH: 1) HCl, 2) Ba(OH)2, 3) Al(OH)2Cl, 4) FeCl2, 5) SO2;

б) Cr2O3 → Cr → CrCl3 → Cr(OH)3 → KCrO2 → K2CrO4;

в) Ni(OH)3 и HCl;

г) CuSO4, PbCl2, Mn2O7, K[Al(OH)4], H2CO3, AlOHSO4, KH.

 

21. а) CaO: 1) HCl, 2) CuSO4, 3) FeO, 4) CO2, 5) Al2O3;

б) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2;

в) CoCl2 и NaOH;

г) Al2(SO4)3, K2HPO4, H3PO4, MgOHCl, Mg(OH)2, PH3, N2O.

22. а) BeO: 1) HCl, 2) H2O, 3) NaOH, 4) K2O, 5) NaCl;

б) Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → Cu(NO3)2;

в) Cr(OH)3 и HBr;

г) CoS, Fe3O4, CuCl2, AlOHSO4, P2O5, NaHCO3, CO.

23. а) N2O5: 1) NaCl, 2) H2O, 3) KOH, 4) CaO, 5) CO2;

б) Si → SiO → K2SiO3 → H2SiO3 → KHSiO3 → K2SiO3:

в) Cr(OH)3 и HBr;

г) H2SO3, H2P4O7, K3[Fe(CN)6], Na2O2, NO, K3PO4.

24. а) HBr: 1) Zn, 2) KOH, 3) SO3, 4) FeO, 5) H2SO4;

б) N2 → NO → NO2 → HNO3 → Zn(NO3)2 → ZnO;

в) FeCl2 и KOH;

г) K2Cr2O7, NaHS, K4[Fe(CN)6], Pb(OH)2, H2O2, H4SiO4.

25. а) КОН: 1) Al, 2) H2O, 3) H3PO4, 4) SO2, 5) FeCl2;

б) K → K2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4;

в) Al(OH)3 и HBr;

г) Fe2O3, KHSO4, Na[Al(OH)4], Fe(OH)3, SO3, HCN, CO2.

 

Задание № 2

Тема 2: «Строение атома»

1) составьте электронную формулу атома элемента с соответствующим порядковым номером;

2) графически изобразите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях,

3) укажите окислительно-восстановительные свойства атома.

4) определите устойчивые степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях;

5) приведите примеры соединений в устойчивых степенях окисления,

6) укажите характер оксидов и гидроксидов.

№ варианта Порядковый номер элемента     № варианта Порядковый номер элемента
21 и 7   20 и 13
23 и 5   31 и 3
19 и 16   33 и 11
22 и 6   35 и 6
20 и 9   12 и 34
24 и 8   19 и 32
26 и 15   4 и 25
30 и 14   49 и 14
29 и 4   50 и 33
30 и 17   51 и 16
22 и 5   53 и 24
27 и 9   47 и 7
  22 и 52

Задание № 3

Тема 3: «Ковалентная связь»

Определите тип гибридизации и геометрию частиц.

№ варианта Частицы № варианта Частицы
1. СН4, SO2 14. PCl3, H2S
2. BeH2, CO2 15. PF5, CO
3. BH3, SO3 16. POCl3, SO3
4. H2S, SF4 17. PCl5, BCl3
5. NH3, SCl6 18. SO2, SeCl4
6. SiH4, SF6 19. H3PO4, SiO2
7. BeCl2, SO2Cl2 20. HClO, NH3
8. BCl3, POCl3 21. HClO3, H2O
9. SeH2, H2O 22. HClO2, PH3
10. PH3, CO 23. HClO4, NH3
11. [NH4]+, CO2 24. H2CO3, SO2
12. CCl4, NF3 25. TeF6, PF5
13. SiCl4, BeH2    

 

Задание № 4.

Тема 4: «Энергетика химических реакций».

1. Какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно:

а) 4 HCl(г) + O2 = 2 H2O + Cl2;

б) N2 + 2 O2 = 2 NO2,

если: DG°обр.HCl = - 95,27 кДж/моль;

DG°обр.H2O = -237,5 кДж/моль;

DG°обр.NO2 = + 51,84 кДж/моль.

Ответ подтвердите, рассчитав DGх.р.

 

2. Восстановление PbO2 водородом протекает по уравнению:

PbO2 + H2 = H2O(г) + PbO, DНх.р. = - 182,8 кДж.

Определите теплоту образования PbO, если:

DН°обр.PbO2 = - 276,6 кДж/моль;

DН°обр.Н2О = - 241,84 кДж/моль.

3. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в стандартных условиях: 2 Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2 Fe,

если: DG°обр.Fe2O3 = - 740,99 кДж/моль;

DG°обр.Al2O3 = - 1576,4 кДж/моль.

Ответ подтвердите расчётом.

4. Определите теплоту образования SO2, если для реакции:

SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O(ж), DНх.р. = - 1528 кДж.

и известны теплоты образования:

DН°обр.Н2О = - 285,84 кДж/моль;

DН°обр.Н2S = - 20,15 кДж/моль.

5. Исходя из величины DGх.р. определите, возможна ли реакция:

Al2O3 + 3 SO3 = Al2(SO4)3,

если: DG°обр.Al2O3 = - 1576,4 кДж/моль;

DG°обр.SO3 = - 370,37 кДж/моль;

DG°обр.Al2(SO4)3 = -3091,9 кДж/моль.

6. Окисление аммиака протекает по уравнению:

4 NH3 + 3 O2 = 2 N2 + 6 H2O(ж), DHх.р. = 1528 кДж.,

теплота образования воды (DН°обр.Н2О) равна - 285,84 кДж/моль.

Определите теплоту образования аммиака.

7. Можно ли использовать приведённую ниже реакцию для получения аммиака в стандартных условиях:

NH4Cl + NaOH(к) = NaCl(к) + NH3(г) + H2O?

Рассчитайте DG°х.р., если: DG°обр.Н2О = - 228,8 кДж/моль;

DG°обр.NH4Cl = - 343,64 кДж/моль;

DG°обр.NaOH = -377,0 кДж/моль;

DG°обр.NaCl = - 384,0 кДж/моль;

DG°обр.NH3 = - 16,64 кДж/моль.

8. Определите тепловой эффект реакции: 2 PbS + 3 O2 = 2 PbO + 2 SO2, зная стандартные значения теплот образования веществ:

DН°обр.PbS = - 94,28 кДж/моль;

DН°обр.PbO = -217,86 кДж/моль;

DH°обр.SO2 = -296,9 кДж/моль.

 

 

9. Какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно:

а) 3 H2 + N2 « 2 NH3;

б) N2O4 « 2 NO2 (г),

если: DG°обр.NH3 = - 16,64 кДж/моль;

DG°обр.N2O4 = + 98,29 кДж/моль;

DG°обр.NO2 = + 51,84 кДж/моль.

Ответ подтвердите, рассчитав DGх.р.

10. Реакция горения сероуглерода идёт по уравнению:

CS2 + 3 O2 = CO2 + 2 SO2.

При получении 4,48 л. СО2, измеренных при нормальных условиях, выделяется 223 кДж тепла. Вычислить тепловой эффект реакции.

11. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: СН4 (г) + СО2 (г) « 2 СО (г) + 2Н2 (г), если:

DG°обр.СН4 = - 50,79 кДж/моль;

DG°обр.СО2 = - 394,38 кДж/моль;

DG°обр.СO = - 137,27 кДж/моль?

Рассчитайте DG прямой реакции.

12. Определите теплоту образования РН3 из уравнения реакции:

2 РН3 + 4 О2 = Р2О5 + 3 Н2О, DНх.р. = - 2360 кДж., если известно, что DН°обр.Р2О5 = - 1492,0 кДж/моль;

DН°обр.Н2О = - 285,8 кДж/моль.

13. Разложение нитрата аммония возможно по двум схемам:

а) NH4NO3 = N2O + 2 H2O;

б) NH4NO3 = N2 + ½ O2 + 2 H2O. Какая реакция более вероятна?

DG°обр.NH4NO3 = - 176,0 кДж/моль;

DG°обр.H2О = - 218,0 кДж/моль;

DG°обр.N2О = 103,6 кДж/моль.

14. Вычислите, сколько тепла выделяется при сгорании 200 литров метана по реакции: СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О, если известно, что

DН°обр.СН4 = - 74,84 кДж/моль;

DН°обр.СО2 = - 393,5 кДж/моль;

DН°обр.Н2О = -285,8 кДж/моль.

15. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298 К: СаО, SnO2, Al2O3, если известны стандартные изобарные потенциалы образования веществ:

DG°обр.Н2О = - 237,8 кДж/моль; DG°обр.СаО = - 604,2 кДж/моль;

DG°обр.SnO2 = - 519,3 кДж/моль; DG°обр.Al2О3 = 1582 кДж/моль.

16. Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях:

C6H6 + 15/2 O2 = 6 CO2 + 3 H2O,

если: DН°обр.С6Н6 = 82,9 кДж/моль;

DН°обр.Н2О = - 285,84 кДж/моль;

DН°обр.СО2 = - 393,5 кДж/моль.

17. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2 NO + O2 « 2 NO2,

если: DG°обр.NО = 86,69 кДж/моль;

DG°обр.NO2 = 51,84 кДж/моль?

18. Вычислите тепловой эффект реакции:

Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2O,

если теплоты образования веществ известны:

DН°обр.Н2О = - 285,84 кДж/моль;

DG°обр.Fe2О3 = - 822,2 кДж/моль.

19. Определить, пойдёт ли самопроизвольно следующая реакция:

СО2 + 4 Н2 = СН4 + 2 Н2О

при следующих данных:

DS°обр.СО2 = 0,231 кДж/моль *К; DН°обр.СО2 = - 393,5 кДж/моль;

DS°обр.Н2 = 0,13 кДж/моль *К; DН°обр.СН4 = - 74,8 кДж/моль;

DS°обр.СН4 = 0,186 кДж/моль *К; DН°обр.Н2О = - 285,84 кДж/моль.

DS°обр.Н2О = 0,07 кДж/моль *К.

20. Сколько тепла можно получить от сжигания 80 г метана? Теплота сгорания метана равна – 890 кДж.

21. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ определите, пойдёт ли самопроизвольно следующая реакция:

4 NH3 (г) + 5 O2 (г) = 4 NO(г) + 6 H2O(г)

при следующих данных:

DS°обр.NH3 = 0,192 кДж/моль *К; DН°обр.NH3 = - 46,19 кДж/моль;

DS°обр.O2 = 0,205 кДж/моль *К; DН°обр.NO = + 37,90 кДж/моль;

DS°обр.NO = 0,210 кДж/моль *К; DН°обр.Н2О = - 241,84 кДж/моль.

DS°обр.Н2О = 0,188 кДж/моль *К.

22. Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 165 л. (н.у.) ацетилена С2Н2, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды и выделяется 786 кДж тепла.

23. Возможна ли реакция при Т = 500 К:

Fe2O3 (к) + 3 С = 2 Fe + 3 CO

При следующих данных:

DS°обр.Fe2O3 = 0,089 кДж/моль *К; DН°обр.Fe2O3 = 822,1 кДж/моль;

DS°обр.C = 0,006 кДж/моль *К; DН°обр.СO = 110,52 Дж/моль;

DS°обр.Fe = 0,027 кДж/моль *К;

DS°обр.CO = 0,197 кДж/моль *К.

24. При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж. тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода.

25. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите DGх.р.:

С2Н4 (г) + 3О2 (г) = 2 СО2 (г) + 2 Н2О(ж)

DS°обр.С2Н4 = - 0,022 кДж/моль *К; DН°обр.С2Н4 = 52,28 кДж/моль;

DS°обр.О2 = 0,210 кДж/моль *К; DН°обр.СО2 = - 391,51 Дж/моль;

DS°обр.СО2 = 0,213 кДж/моль *К; DН°обр.Н2О = 285,84 кДж/моль;

DS°обр.Н2O= 0,007 кДж/моль *К.

Задание № 5









Читайте также:

Последнее изменение этой страницы: 2016-03-26; Просмотров: 155;


lektsia.info 2017 год. Все права принадлежат их авторам! Главная