Электродные потенциалы металлов в различных средах
Лекции.ИНФО


Электродные потенциалы металлов в различных средах

Электрод   pH=7   pH<7   pH>7  
Mg/Mg2+   -1,40   -1,57   -1,14  
Al/Аl3+   -0,57   -0,50   -1,38  
Mn/Mn2+   -1,0   -0,88   -0,72  
Та/Та2+   -0,01   +0,39   -0,30  
Zn/Zn2+   -0,78   -0,84   -1,13  
Cr/Cr3+   -0,08   +0,05   -0,20  
W/W3+   -0,02   +0,23   -0,33  
Fe/Fe2+   -0,40   -0,32   -0,10  
Cd/Cd2+   -0,53   -0,51   -0,50  
Co/Co2+   -0,14   -0,16   -0,09  
Mo/Mo2+   -0,10   +0,35   -0,28  
Ni/Ni2+   -0,01   -0,03   -0,04  
Sn/Sn2+   -0,20   -0,25   -0,84  
Pb/Pb2+   -0,29   -0,23   -0,51  
Sb/Sb3+   -0,06   +0,19   -0,46  
Bi/Bi3+   -0,02   +0,17   -0,24  
Cu/Cu2+   -0,06   +0,15   +0,03  
Ag/Ag+   +0,30   +0,33   +0,16  
Hg/Hg2+   +0,23   +0,28   +0,25  
Au/Au3+   +0,25   +0,35   +0,21  

 

 

Таблица 4

Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода на

разных электродах

Материал электрода   Перенапряжение водорода   Перенапряжение кислорода  
pH<7   pH = 7   рН>7  
Ag   0,63   0,50   0,36   0,97  
А1   0,68   0,46   0,24      
Au   0,04     0,03   0,85  
Be   0,72   0,59   0,46      
Bi   0,48   0,38   0,28      
Cd   1,04   0,83   0,61   1,38  
Co   0,22   0,21   0,20   1,25  
Cu   0,51   0,56   0,60   1,05  
Fe   0,34   0,38   0,42   1,07  
Ge   0,61   0,66   0,61      
С графит               1,17  
Hg   1,05   1,12   1,19   1,62  
Mn   0,48   0,51   0,54      
Mo   0,38   0,33   0,28      
Nb   0,48              
Ni   0,28   0,31   0,33   1,09  
Pb   1,22   0,98   0,74   1,44  
Pd   0,06   0,11   0,15      
Pt   0,04   0,07   0,11   0,70  
Sb   0,66   0,64   0,24      
Sn   0,82   0,76   0,70   1,21  
Ti   0,42   0,42   0,43      
Та               1,50  
Tl   1,15   0,88   0,68      
W   0,11   0,06   0,01      
Zn   0,88   0,86   0,84   1,75  
Mg   1,22   0,88   0,74   2,55  

 

 

Растворимость солей в воде   Катион Pb2+ М М Н Р Р Н Н Р Н Н Н Н Н (Р – растворимое вещество, М – малорастворимое, Н- труднорастворимое; черта означает, что вещество не существует или разлагается водой
Sn2+ Р Р Р - - Н - Р - - - Н Н
AI3+ Р Р Р Р Р - - Р - Н - Н Н
Hg2+ Р М Н Р Р Н Н - - - Н Н -
Zn2+ Р Р Р Р Р Н М Р Н Н Н Н Н
Ba2+ Р Р Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Р
Sr2+ Р Р Р Р Р Р Р Н Н Н М Н М
Ca2+ Р Р Р Р Р Р Н М Н Н М Н М
Mg2+ Р Р Р Р Р - Н Р Н Н Р Н Н
Ag+ Н Н Н Р Р Н Н М Н - Н Н -
Cu2+ Р Р - Р Р Н Н Р - - Н Н Н
NH4+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р Р Р
K+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Na+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Li+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р
Анион CI Br J NO3 CH3COO S2 SO32 SO42- CO32- SiO32- Cr042- PO43- OH

Тесты для самоподготовки к экзамену

Вариант №1

Часть А

Укажите номер правильного ответа:

1. Главное квантовое число (n) характеризует:

1) Вращение А.О. вокруг собственной оси;

2) Энергию электрона (номер Э.У.);

3) Форму А.О. (подуровень);

4) Расположение А.О. в магнитных осях атома.

2. Если n = 1, то l принимает значение:

1) О (s), 1(p);

2) O (s);

3) O (s), 1 (p), 2 (d);

4) O (s), 1 (p), 2 (d,) 3 (f)/

3. После 5 s – подуровня, согласно правилу Клечковского заполняется подуровень:

1) 4 p 3) 3 p

2) 3 d 4) 4 d

5. Электронная формула 4 s23 d6 соответствует атому:

1) Mn 3) Fe

2) Co 4) Ni

6. Две свободные 3 d – А.О. имеет атом:

1) V 3) Sc

2) Ti 4) Fe

7. Атому Fe в возбужденном состоянии соответствует электронная формула:

1) 4 s14 p1 3) 3 d54 s14 p1

2) 3 d54 s1 4) 3 d64 s14 p1

8. Электронная формула иона Э2+… 4 s03 d8 соответствует атому:

1) Sc 3) Mn

2) Fe 4) Ni

9. Явление провала (проскока) электронов у элементов IV n. наблюдаются:

1) Zn и Mn 3) Cr и Cu

2) Co и Ni 4) V и Ti

10. Высшая степень окисления атома элемента с электронной формулой … 4 s23 d5 равна:

1) (+6) 3) (+5)

2) (+7) 4) (+4)

11. Низшая степень окисления атома азота равна:

1) (-1) 3) (-2)

2) (-3) 4) (0)

 

Дополните:

12. Ковалентная связь – это связь за счет … образуется между атомами элементов ….

13. Связь, образованная по линии, связывающей ядра атомов называется … связью, эта связь имеет особенности: 1 ………

2 ………

3 ………

14. Число связей в молекуле SO2Cl2 равно …

15. Укажите номер правильного ответа. Вещества с ковалентной полярной связью – это:

1) фтор 2) алмаз 3) кобальт 4) аммиак

16. Полярность ковалентной связи уменьшается в ряду:

1) HBr, HCl, HJ

2) CO2, CCL4, CF4

3) NH3, PH3, AsH3

4) ScO2, TeO2, SO2

17. Химическая связь в молекулах аммиака и брома соответственно:

1) Ковалентная полярная и ковалентная неполярная

2) Ионная и ковалентная полярная

3) Ковалентная неполярная и ковалентная полярная

4) Водородная и ковалентная неполярная

 

Укажите номер правильного ответа.

К гомогенной реакции относится:

1) С + О2 СО2

2) S + O2 SO2

3) N2 + O2 2NO

2Al + 3Cl3 2AlCl3

19. Математическое выражение средней скорости химической реакции mA+nB gC имеет вид:

1) 2) 3) 4)

20. При увеличении концентрации SO2 в 4 раза скорость реакции 2SO2 + O2 2SO3 увеличится в:

1) 32 раза 3) 8 раз

2) 16 раза 4) 4 раза

21. При повышении давления в 3 раза скорость реакции 2NO + O2 2NO2 возрастет в:

1) 27 раз 3) 8 раз

2) 9 раз 4) 6 раз

22. С повышением температуры (to ) химическое равновесие CO + H2O CO2 + H2 (- H) сместиться:

1) вправо

2) влево

23. Если повысить давление, то химическое равновесие H2 + Cl2 2HCl сместиться:

1) вправо

2) влево

3) равновесие не сместится

Оптимальные условия синтеза оксида серы (VI)

2SO2 + O2 2SO3 (- Hx.p.):

1) P , to 3) P ,to

2) P ,to4)P , to

25. Математическое выражение Кр системы nA + mB gC + pD имеет вид:

1) ; 3) ; г г

2) ; 4) .

26. Равновесие химической реакции 4HCl + O2 2Cl2 + 2H2O (- H) смещается в сторону продуктов при г г г г

1) повышении температуры

2) повышении давления

3) наличие катализатора

4) понижении давления

27. Реакции, протекающие с выделением тепла называются …, Н х.р. имеет знак ….

28. Химическая реакция не возможна, если ….

29. Gх.р. при н.у. рассчитывают по формуле …, а при произвольных условиях: ….

30. Если G х.р. = 0, то в системе наступает ….

31. Изменение энтропии системы рассчитывают по формуле:

1) Н х.р= ;

2) ;

3) ;

4) .

32. Если G х.р. < 0, то реакция ….

Дополните

33.Теория электролитической диссоциации:

а) В растворе сильных электролитов больше частиц - ….

б) Слабые электролиты количественно отличаются по величине …

в) рН = …

г) рН + рОН = …

д) Математическое выражение закона разбавления Оствальда …

е) [Н+] = 10-3, а [ОН-] = …

ж) [ОН-] = 10-2, рН = …

Установите соответствие

34. Классформула

1. средняя соль а) PbOHNO3

2. двойная соль б) KH2PO4

3. кислая соль в) Fe2(SO4)3

4. комплексная соль г) KAl(SO4)2

5. кислота д) K3[Fe(CN)6]

6. основание е) CaOCl2

ж) H2CO3

и) Fe(OH)2

Среда раствора индикатор

1. кислая а) фенолфталеин (б/ц)

2. нейтральная б) метилоранж (оранж)

3. щелочная в) метилоранж (желт)

г) метилоранж (красн)

Диссоциация электролиты

1. ступенчато ( ) а) FeOHCl2

2. в одну ступень ( ) б) Fe(OH)3

3. ступенчато ( первичная ) в) KHCO3

( вторичная ) г) ZnCl2

д) Na[Al(OH)4]









Читайте также:

  1. А.16 Укажите к какой группе металлов принадлежит медь и её сплавы .
  2. Анализ взаимодействия в различных теоретических подходах.
  3. Антимонопольная политика проводится с использованием различных инструментов, но основными ее задачами являются снижение цен и увеличение объемов продаж на рынке.
  4. Аппендицит: 1) этиология и патогенез 2) классификация 3) патоморфология различных форм острого аппендицита 4) патоморфология хронического аппендицита 5) осложнения
  5. Б. Предрасположенность к насилию: подход с позиций различных культур
  6. Блок 2. Модуль: Теория фирмы, функционирующей на различных рынках
  7. В различных районах России в 1995г.
  8. Взаимоотношения различных субъектов при проведении аудита
  9. Вклад различных видов энергии в общую энергию притяжения молекул
  10. Вопрос 8Кодирование различных типов информации
  11. Вывод закона Ома на основе электронной теории электропроводности металлов.
  12. Выполнение укола переносом в различных условиях


Последнее изменение этой страницы: 2016-03-26; Просмотров: 102;


lektsia.info 2017 год. Все права принадлежат их авторам! Главная