Для защиты металла от коррозии
Лекции.ИНФО


Для защиты металла от коррозии



применяют способы: Примеры:

1) химические; 2) физические; 3) электрохимические. а) эмалирование; б) сульфатирование; в) гальванопокрытие; г) фосфотирование; д) смазка маслами; е) оксидирование; ж) покрытие лаками; з) ингибирование; и) легирование; к) покрытие полимерами; л) пассивирование; м) установление протекторов; н) катодная защита.  

78. Вид коррозионных процессов: При контакте фаз:

1) химический: 2) электрохимический. а) железо – разбавленная серная кислота; б) железо – концентрированная серная кислота; в) золото – пары йода; г) золото – влажный воздух.

Алюминий склёпан медью

Электроды: 1) анод; 2) катод. Металлы и заряды: а) Al. б) Cu. в) – г) +

 

Выберите правильный вариант ответа.

80. Покрытие анодное:

1) цинк – медью;

2) медь – алюминием;

3) медь – золото;

4) алюминий – серебром.

81.При нарушения покрытия во влажном воздухе химизм процесса на электродах …

Дополните:

82.Устройство для электролиза называется …, в нем энергия…, превращается в энергию ….

83.Анод – электрод, на котором идет процесс …, имеет заряд …, подходят частицы ….

84.На катоде в первую очередь разряжаются частицы, j р которых … .

85.Сила тока (Ja), необходимая для электролиза вычисляется по формуле …

86.На аноде разряжается кислотный остаток … .

87.Электрод – «окислитель» это … .

88.Электролиз с растворимым анодом используется:

1) … .

2) … .

Установите соответствие:

89.В состав соли входит металл: 1) неактивный 2) средней активности 3) активный   На катоде выделяются: а) водород из воды б) металл в) металл и водород из воды.

При электролизе раствора соли

На аноде разряжается: 1) кислотный остаток(An) 2) кислород из воды Кислотный остаток- анион: а) карбонат б) хлорид в)нитрат г)сульфат д) бромид е) иодид

Выберите правильный вариант.

91.Из смеси катионов: Ag+, Cu2+, Fe2+, Zn2+ в первую очередь восстановятся катионы:

1.меди 2.железа 3.цинка 4.серебра

92.Для покрытия металла никелем электролиз ведут, используя:

1.К - никелевый 2.А - никелевый 3.К - угольный 4.А - угольный

93.При электролизе раствора хлорида натрия среда раствора у катода:

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная

94. Кальций можно получить из хлорида кальция путем:

1) электролиза раствора

2) электролиза расплава

3) восстановлением водорода

4) термического разложения.

95. При электролизе раствора хлорида меди ( анод медный ) на аноде окислится:

1) хлор

2) кислород

3) водород

4) медь

96.При электролизе раствора карбоната натрия с графитовыми электродами на аноде происходит:

1) выделение СО2

2) выделение кислорода

3) выделение водорода

4) осаждение натрия.

Часть В

Дайте полное решение заданий.

1. Составьте электронную формулу атомов железа, графически укажите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях. Какие степени окисления может проявлять атом железа? Приведите примеры оксидов и гидроксидов железа в соответствующих степенях окисления, укажите их характер.

2. Если в момент химического равновесия 2NO + O2 2NO2 концентрации NO, O2 и NO2 соответственно равны 8 моль/л., 6 моль/л., 4 моль/л., то начальные концентрации исходных веществ (NO и O2) были:

1) 12 моль/л и 8 моль/л;

2) 14 моль/л и 8 моль/л;

3) 16 моль/л и 12 моль/л;

4) 32 моль/л и 24 моль/л.

3. Окисление аммиака протекает по уравнению: Н обр. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6 H2O Н x.p. = -1528 кДж

кДж/моль г г г ж (-285,84)

теплота образования аммиака ( Н0 обр.(NH3)) равна:

1) -92,15 кДж/моль;

2) 92,15 кДж/моль;

3) 46,76 кДж/моль;

4) -46,76 кДж/моль.

Реакция восстановления оксида меди (II) алюминием возможна

G0 обр. 3CuO + 2Al = Al2O3 + 3Cu

КДж/моль -129,8 -1582

свободная энергия Гиббса ( G х.р.) равна:

1) -1192 кДж;

2) -3576 кДж;

3) +1192 кДж;

4) +3576 кДж .

5. При взаимодействии 1 моль ортофосфорной кислоты с 1 моль гидроксидом натрия образуется:

1) ортофосфат натрия 3) дигидроортофосфат натрия

2) гидроортофосфат натрия 4) фосфат натрия

Составьте молекулярно-ионные уравнения реакций. Сумма всех коэффициентов в кратком ионном уравнении равна…

6. Метилоранж становится желтым при растворении в воде каждой из двух солей:

1) K2S и K3PO4 3) LiCl и FeSO4

2) KNO3 и K3PO4 4) CH3COOK и K2SO4

Составьте молекулярно-ионные уравнения реакций гидролиза.

7. При взаимодействии водных растворов солей сульфата алюминия и карбоната натрия, сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна:

1) 10 2) 12 3) 13 4) 9

8. Кислая среда образуется при растворении в воде каждой из двух солей:

1) BaCl2 и AlCl3 3) CuCl2 и LiCl

2) K2S и K3PO4 4) NH4NO3 и Zn(NO3)2

Составьте молекулярно-ионные уравнения гидролиза, выведите константу гидролиза по первой ступени.

9. В уравнение реакции схема которой:

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ равна:

1) 20 3) 25

2) 18 4) 22

Дайте полное решение задания (используйте ионно-электронный метод).

10. Установите правильную последовательность действий при определении типа гибридизации Ц.А. в частице:

1. Определите тип гибридизации;

2. Вычислите ст. ок., Ц.А. и число неспаренных ( );

3. Найдите Ц.А. в частице;

4. Укажите К.Ч. (Ц.А.) и число связей;

5. Графически изобразите валентные ( ) Ц.А. в соответствующей степени окисления.

6. Определите валентные электроны, участвующие в образовании связей в периферийных атомах и покажите их перекрывание с ГАО Ц.А.

7. Изобразите структурную формулу, указывающую геометрию частицы.

Установите соответствие:









Читайте также:

Последнее изменение этой страницы: 2016-03-26; Просмотров: 104;


lektsia.info 2017 год. Все права принадлежат их авторам! Главная