Отношение алканов к окислителям
Лекции.ИНФО


Отношение алканов к окислителям



В первую пробирку поместите 2-3 капли разбавленного раствора перманганата калия (розовая окраска) и столько же 5%-го раствора карбоната на­трия, во вторую – 2-3 капли 1% раствора перманганата калия и 2-3 ка­пли разбавленной серной кислоты. В обе пробирки при встряхива­нии добавьте по 5-7 капель гексана (или пентана). Что наблюдаете?

Сде­лайте вывод об отношении алканов к водному раствору перманганата калия (в кислой и нейтральной или слабощелочной среде).

Горение алканов

В крышку от тигля поместите 8-10 капель гексана (или пентана). Внесите крышку в пламя газовой горелки. Подожгите углеводород. Определите характер пламени предельного углеводорода. Сделайте вывод об отношении алканов к нагреванию.

Задания:

1. Напишите уравнение горения (полное окисление) гексана (или пентана).

2. Вычислите массовые доли углерода и водорода в гексане (или пентане).

Алкены, диены, алкины (Непредельные углеводороды)

В составе молекулы непредельных углеводородов число атомов водорода меньше по сравнению с предельными углеводородами с тем же числом атомов углерода. В молекулах алифатических непредельных углеводородов между атомами углерода имеется одна или две кратных связей: у алкенов - одна двойная связь, диенов - две двойные связи, алкинов - одна тройная связь.. Почти все реакции у данных соединениях происходят с участием π -связи.

Отношение непредельных углеводородов к брому

В одну сухую пробирку поместите 5-7 капель гексена-2 и 2-3 капли брома в четыреххлористом углероде (или хлороформе), в другую - такие же количества раствора ацетилена в ацетоне и брома. Содержимое пробиро­к перемешайте. Исчезает ли при этом окраска брома?

Может ли данная реакция быть качественной реакцией на двойные и тройные связи в углеводородах? Сде­лайте вывод об отношении алкенов и алкинов к брому.

Задания:

1.Напишите уравнения взаимодействия гексена-2 и ацетилена с бромом. Назовите полученные соединения.

2. Укажите тип реакций. В чем особенность взаимодействия брома с ацетиленом?

3. Укажите роль воды в этой реакции.

4. Какие побочные соединения образуются в данной реакции? Напишите уравнения соответствующих реакций.*

Отношение непредельных углеводородов к окислителям

В первую пробирку поместите 5-6 капель разбавленного раствора перман­ганата калия (розовой окраски) и столько же 5%-го раствора карбоната на­трия, во вторую – 5-6 капель раствора перманганата калия и 2-3 ка­пли разбавленной серной кислоты. В обе пробирки при встряхива­нии добавьте по 5-7 капель гексена-2.

В первой пробирке фиолетовая окраска раствора перманганата калия исчезает, выпадает хлопьевидный осадок бурого цвета (реакция Е.Е. Вагнера, качественная реакция на кратные связи).

Во второй пробирке фиолетовая окраска раствора перманганата калия исчезает, при этом в результате более глубокого окисления гексена-2 осадка не образуется.

Опыт повторите с другим непредельным углеводородом – ацетиленом (раствор ацетилена в ацетоне).

Сде­лайте вывод об отношении непредельных углеводородов (алкенов и алкинов) к окислителям.

Задания:

1. Напишите уравнения окисления гексена-2 перманганатом калия в слабощелочной (или нейтральной) и кислой средах. Назовите полученные соединения.

2. Напишите уравнения окисления ацетилена перманганатом калия в слабощелочной (или нейтральной) и кислой средах. Назовите полученные соединения.

Особые свойства алкинов (получение ацетиленида меди)

В пробирку поместите 5-7 капель раствора ацетилена в ацетоне и добавьте 5-6 капель аммиачного раствора хлорида меди (I). Полученная смесь окрашивается в красно-бурый цвет, затем выпадает красно-бурый осадок ацетиленида меди (I). Может ли данная реакция быть качественной реакцией на тройные связи в углеводородах? Сделайте вывод об отношении алкинов к хлориду меди (I).

Задания:

1. Какие свойства ацетилена проявляются при взаимодействии с аммиачным раствором хлорида меди (I)? Напишите уравнение реакции получения ацетиленида меди (1).

2. Напишите уравнения разложения ацетиленида меди (I) при нагревании и действии минеральной кислоты.

Арены (Ароматические углеводороды)

Ароматические соединения - карбоциклические соединения, молекулы которых содержат устойчивую циклическую группировку из шести атомов углерода – бензольное кольцо, обладающую особыми химическими свойствми.

3. 1. Отношение бензола к брому (ТЯГА!)

В сухую пробирку поместите 10-15 капель бензола, 2-3 капли раствора брома в четы­реххлористом углероде. Полученную смесь хорошо перемешайте. Что наблюдаете?

Затем пробирку со смесью закройте пробкой со вставленным в нее обратным холодильником и нагрейте в течение 10 минут на кипящей водяной бане (ТЯГА!). Что наблюдаете? Сде­лайте вывод об отношении бензола к брому при нормальных условиях и при нагревании.

Смесь в пробирке охладите и на кончике шпателя добавьте к ней обезжиренных же­лезных (или алюминиевых) опилок. Пробирку закройте пробкой со вставленным в нее обратным холодильником, к свободному концу которого поднесите влажную лакмусовую индикаторную бумагу. Содержимое пробирки нагрейте в течение 10 минут на кипящей водяной бане(ТЯГА!). Обратите внимание на цвет индикаторной бумаги. Прореагировавшую смесь охладите. Для обнаружения продуктов реакции полоску фильтровальной бумаги опустите в реакционную смесь. Затем подсушите ее на воздухе и ос­торожно понюхайте. Бромбензол имеет отличный от бензола запах. Сделайте вывод об отношении бензола к брому в присутствии катализатора.

Задания:

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа (или алюминия) с бромом. Объясните роль катализатора - бромида железа (III) при галогенировании ароматических углеводородов в кольцо.

2. Напишите уравнение реакции бромирования бензола в ядро. Укажите ее тип. Назовите полученное соединение.

Отношение бензола и его гомологов к окислителям

В две пробирки поместите по 2-3 капли 1% раствора перманганата калия (розовая окраска) и разбавленной серной кислоты. Затем в одну про­бирку добавьте 5-8 капель бензола, в другую - толуола. Содержимое пробирок встряхните и слегка нагрейте на водяной бане. Что наблюдаете?

Задания:

1. Сделайте вывод об отношении к окислителям бензола и его гомологов.

2. Напишите уравнение реакции окисления толуола в этих условиях. Назовите полученные соединения.

5. Горение ароматических углеводородов (ТЯГА!)

В крышку от тигля поместите 8-10 капель бензола (или толуола). Подожгите углеводород. Внесите в пламя крышку от тигля. Что наблюдаете? Определите характер пламени ароматического углеводорода.

Задания:

1. Напишите уравнение горения бензола (или толуола).

2. Вычислите массовые доли углерода и водорода в углеводороде.

 

Лабораторная работа №4. Спирты. Карбонильные соединения, карбоновые кислоты.

Цель работы: изучить наиболее характерные свойства одно- и многоатомных спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот.

Спирты

Спирты – производные алифатических углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидроксильными группами (-ОН).

Литература

1. Артеменко, А.И. Практикум по органической химии: Учебное пособие для вузов / А.И. Артеменко, И.В. Тикунова, Е.К. Ануфриев. - М.: Высшая школа, 2001. –С. 48-49.

2. Иванов, В.Г. Практикум по органической химии: Учебное пособие для узов / В.Г. Иванов, О.Н. Гева, Ю.Г. Гаверова. - М.: Издательский центр «Академия», 2000. -С. 58-62, 130-133.

3. Фисун, Л.А. Органическая химия. Часть 2: Лабораторный практикум / Л.А. Фисун. - Абакан: Издательство ХГУ им. Н.Ф.Катанова, 2002. -С. 21-32.

 

а) растворимость спиртов в воде, их отношение к индикаторам

В четыре пробирки поместите по 5-10 капель спиртов: этилового, пропилового, бутилового и амилового (или изоамилового). Отметьте запах спиртов (нюхать осторожно!). В каждую пробирку добавьте по 5-10 капель воды, содержимое пробирок хорошо перемешайте. Что наблюдаете?

На полоски универсальной индикаторной бумаги стеклянной палочкой нанесите по капле каждого из полученных спиртовых растворов. Что наблюдаете?

Задания:

1. На основании экспериментальных данных сделайте вывод о растворимости спиртов в воде. Как изменяется растворимость спиртов с увеличением молекулярной массы?

2. Сравните плотность спиртов с плотностью воды.

3. На основании экспериментальных данных сделайте вывод об отношении спиртов к индикаторам.

б) взаимодействие этилового спирта с металлическим натрием. Гидролиз этилата натрия

В сухую пробирку поместите 5 - 6 капель этилового спирта, внесите кусочек с размером со спичечную головку металлического натрия. После окончания реакции в пробирке образуется белый творожистый алкоголят натрия, плохо растворимый в спирте. В пробирку добавьте 1 каплю фенолфталеина. Изменяется ли окраска индикатора? Затем добавьте 5 – 6 капель воды (предварительно убедитесь, что металлический натрий весь прореагировал!). Что теперь происходит с окраской фенолфталеина?

Задания:

1. Сделайте вывод об отношении спиртов к щелочным металлам. Какое свойство спиртов проявляется в данной реакции?

2. Как изменяется это свойство в ряду спиртов – метиловый, этиловый, пропиловый, бутиловый? Объясните.

3. Напишите уравнение реакции этилового спирта с металлическим натрием. Назовите полученное соединение.

4. Почему при добавлении воды к продукту реакции цвет индикатора меняется? Объясните. Напишите уравнение реакции гидролиза образующегося алкоголята.

в) окисление спиртов хромовой смесью

В две пробирки поместите по 2-3 капли хромовой смеси, затем в первую пробирку добавьте 3-4 капли этилового спирта, во вторую – изопропилового спирта (Осторожно!). Полученные смеси слегка нагрейте. При этом растворы меняют окраску, одновременно ощущаются характерные запахи – уксусного альдегида (запах зеленых яблок) и ацетона.

Задания:

1. На основании экспериментальных данных сделайте вывод об отношении первичных и вторичных спиртов к окислителям.Будут ли в этих условиях окисляться третичные спирты?

2. Напишите уравнения окисления этилового и изопропилового спиртов хромовой смесью. Назовите полученные соединения.

г) горение спиртов

В фарфоровые крышки от тиглей поместите по 8-10 капель спиртов, располагая их в порядке увеличения молекулярной массы (см. оп.1а). Подожгите спирты лучинкой.

Задания:

1. Напишите уравнения горения спиртов.

2. В чем причина различного характера пламени при горении спиртов? Рассчитайте массовые доли углерода, кислорода и водорода в перечисленных выше спиртах.

д) качественная реакция на многоатомные спирты

В три пробирки поместите по 2- 3 капли 2 % раствора сульфата меди (II) и 6-8 капель 10% раствора гидроксида натрия. К образовавшемуся голубому осадку гидроксида меди (II) прилейте несколько капель - в первую пробирку этиленгликоля, во вторую – глицерина и в третью – этилового спирта. Отметьте все происходящие изменения.

Задания:

1. Напишите уравнение реакции сульфата меди с гидроксидом натрия.

2. Сделайте вывод об отношении одно- и многоатомных спиртов к гидроксиду меди (II). Какие свойства проявляют многоатомные спирты в этой реакции? Может ли данная реакция служить качественной реакцией на многоатомные спирты?

3. Напишите уравнения реакций этиленгликоля и глицерина с гидроксидом меди (II). Назовите полученные соединения.

 









Читайте также:

Последнее изменение этой страницы: 2016-03-25; Просмотров: 225;


lektsia.info 2017 год. Все права принадлежат их авторам! Главная