Кислотные свойства предельных карбоновых кислот
Лекции.ИНФО


Кислотные свойства предельных карбоновых кислот



Кислотные свойства кислот рассматриваются на примере уксусной кислоты.

а) взаимодействие с металлами

В пробирку поместите 3-5 капель 10% раствора уксусной кислоты и немного металлического магния. Что наблюдаете? Какой газ выделяется?

Задания:

1. Сделайте вывод об отношении карбоновых кислот к металлам. Напишите уравнение взаимодействия уксусной кислоты с магнием. Назовите полученное соединение.

2. Будет ли уксусная кислота взаимодействовать с медью?

б) взаимодействие с оксидами металлов

В пробирку поместите немного (на кончике шпателя) оксида меди (II) и 5-7 капель 10% раствора уксусной кислоты. Полученную смесь осторожно нагрейте. Что наблюдаете? Почему при этом водный слой постепенно окрашивается в голубой цвет?

Задания:

1. Сделайте вывод об отношении карбоновых кислот к оксидам металлов. Напишите уравнение взаимодействия уксусной кислоты с оксидом меди (II). Назовите полученное соединение.

2. Какова растворимость в воде солей уксусной кислоты?

в) взаимодействие с основаниями

В пробирку поместите 3-5 капель 10% раствора сульфата меди (II) и 2-3 капли раствора гидроксида натрия. К образовавшемуся осадку добавьте 3-5 капель 10% раствора уксусной кислоты. Водный слой постепенно окрашивается в голубой цвет.

Задание:

Напишите уравнение взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом меди (II). Назовите полученное соединение.

г) взаимодействие с солями

К 3 - 5 каплям 10% раствора карбоната натрия добавьте такое же количество ледяной уксусной кислоты. Происходит выделение пузырьков газа. Какого?

Задания:

1. Напишите уравнение взаимодействия уксусной кислоты с карбонатом натрия. Сравните кислотные свойства уксусной и угольной кислот.

2. Сделайте вывод об отношении карбоновых кислот к солям неорганических кислот. Будет ли уксусная кислота взаимодействовать с растворами сульфата и хлорида натрия?

Сравнение кислотных свойств карбоновых и минеральных кислот

На полоски универсальной индикаторной бумаги нанесите по капле 0,1М водных растворов органических кислот (муравьиной, уксусной,молочной) и соляной кислоты. С помощью шкалы определите значения рН растворов. Какую среду показывает индикатор в водном растворе органических кислот?

Задания:

1. Учитывая значения рН водных растворов кислот, сравните кислотные свойства органических и минеральной кислот.

2. Напишите уравнение диссоциации уксусной кислоты.

3. Как влияет природа радикала в органических кислотах на кислотные свойства?

Производные карбоновых кислот

К производным карбоновых кислот относятся соли, сложные эфиры, ангидриды, галогенангидриды, амиды, нитрилы. На примере сложных эфиров – жиров рассматириваются некоторые свойство производных карбоновых кислот.

а) растворимость жиров в органических растворителях и воде

В три пробирки поместите по 2 капли жидкого жира (растительного масла). В пробирки добавьте по 5 капель в первую пробирку – этилового спирта, во вторую – четыреххлористого углерода, в третью – воды. Содержимое пробирок тщательно перемешайте. Что наблюдаете?

Задания:

1.Сделайте вывод о растворимости жиров в полярныхорганических и неорганических (этиловый спирт, вода) и неполярных (четыреххлористый углерод) растворителях.

б) омыление жира

В пробирку поместите кусочек твердого жира с небольшую горошину и прилейте до половины пробирки 5%-ного спиртового раствора гидроксида натрия. Смесь тщательно перемешайте стеклянной палочкой и нагрейте на кипящей водяной бане в течение 10 минут до образования однородной массы. Затем в пробирку добавьте 10-15 капель насыщенного раствора хлорида натрия. Содержимое пробирки хорошо перемешайте и охладите, поместив пробирку под струю холодной воды. При этомв верхней части пробирки образуется похожий на мыло продукт (раствор поваренной соли добавляют для «высаливания» мыла - для уменьшения его растворимости в воде).

Задания:

1. Сделайте вывод об отношении жиров к гидролизу.

2. Напишите уравнения гидролиза жира (тристеарина) в кислой и щелочной среде. Почему щелочной гидролиз жиров называют реакцией «омыления»?

3. Какое вещество остается в водном растворе после гидролиза жира? Какой качественной реакцией его можно обнаружить? (можно проделать данную качественную реакцию, взяв некоторое количество водного раствора).

 

Лабораторная работа №5. Углеводы

Цель работы: изучить свойства открытых и циклических форм моно- и дисахаридов, некоторые свойства полисахаридов.

Углеводы - важнейшие природные органические соединения, в состав которых входят карбонильная и несколько гидроксильных групп. Все углеводы можно разделить на две большие группы: простые (моносахариды) и сложные углеводы (олигосахариды, полисахариды). Моносахариды не подвергаются гидролизу с образованием соединений с меньшей молекулярной массой. Сложные углеводы гидролизуются с образованием простых углеводов.

Литература

1. Артеменко, А.И. Практикум по органической химии: Учебное пособие для студентов вузов / А.И. Артеменко, И.В. Тикунова, Е.К. Ануфриев. - М.: Высшая школа, 2001, С. 55-57.

2. Иванов, В.Г. Практикум по органической химии: Учебное пособие для студентов вузов / В.Г.Иванов, О.Н. Гева, Ю.Г. Гаверова.-М.: Издательский центр «Академия», 2000, С.101-119.

3. Фисун, Л.А. Органическая химия. Часть 2: Лабораторный практикум / Л.А. Фисун. - Абакан: Издательство ХГУ им. Н.Ф.Катанова, 2002, С. 36-42.

Реакция на гидроксильные группы в углеводах

Моносахариды и дисахариды существуют в виде циклических полуацетальных форм. Данная реакция доказывает присутствие в молекуле углевода нескольких гидроксильных групп.

В одну пробирку поместите 2 капли 1% раствора глюкозы, в другую – 2 капли раствора мальтозы. В обе пробирки добавьте по 6 капель 10% раствора гидроксида натрия и по 2 капли 5% раствора сульфата меди (II). Образующийся вначале голубой осадок гидроксида меди (II) при встряхивании растворяется, получаются синие прозрачные растворы комплексных алкоголятов (сахаратов) меди (II).

Задания:

1. Напишите уравнения реакций глюкозы и мальтозы с гидроксидом меди (II). Назовите полученные соединения.

2. Может ли данная реакция быть качественной реакцией на углеводы? Сравните действие гидроксида меди (II) на углеводы, этиленгликоль, глицерин.

Реакции на карбонильную группу в углеводах

В одну пробирку поместите 2 капли 1% раствора глюкозы, в другую – 2 капли раствора мальтозы, в третью – раствора сахарозы. Во все пробирки добавьте по 6 капель 10% раствора гидроксида натрия и по 2 капли 5% раствора сульфата меди (II). Образующийся вначале голубой осадок гидроксида меди (II) при встряхивании растворяется. Растворы осторожно нагрейте до начала кипения. Что наблюдаете? В пробирках с растворами каких улеводов появляется осадок желтого цвета, вскоре переходящий в красный? Свойство какого класса соединений проявляют углеводы в этом опыте? В пробирке с каким дисахаридом окраска раствора не меняется?

1. Сделайте вывод об отношении моносахаридов, восстанавивающих и невосстанавливающих дисахаридов к слабым окислителям.

2. Напишите уравнения реакций окисления глюкозы и мальтозы гидроксидом меди (II). Назовите полученные соединения. В какой таутомерной форме (открытой или циклической) углеводы участвуют в реакции?

Взаимодействие крахмала с иодом

В пробирку поместите по 5 капель крахмального клейстера и добавьте 1 каплю раствора иода в иодиде калия, разбавленного водой до светло-желтой окраски. Раствор крахмала приобретает синюю окраску. Нагрейте раствор - окраска исчезает; при охлаждении раствора окраска появляется.

Задания:

1. Какой из компонентов крахмала образует окрашенный в синий цвет комплекс с иодом?

2. Чем обусловлено исчезновение при нагревании окраски комплексов иода с крахмалом?

 

III. ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

(индивидуальная домашняя работа)

Задания выполняются студентами по вариантам. По каждой теме прилагается таблица с номерами варианта и номерами соответствующих ему заданий.

Результаты самостоятельной работы студенты представляют в письменном виде в отдельной тетради. Условия заданий переписываются полностью. Решения заданий должны соотвествовать следующим требованиям:

1. записи должны быть четкими;

2. формулы соединений представлены в виде структурных формул;

3. уравнения реакций записаны с указанием условий их проведения;

4. все соединения названы по заместительной номенклатуре ИЮПАК;

5. сроки сдачи домашней работы – не позднее двух недель после изучения соответствующей темы.









Читайте также:

  1. IV.1. ДОКАЗАТЕЛЬСТВА ГЕНЕТИЧЕСКОЙ РОЛИ НУКЛЕИНОВОЙ КИСЛОТЫ
  2. IV.2. ХИМИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ НУКЛЕИНОВЫХ КИСЛОТ
  3. А как же незаменимые аминокислоты?
  4. Бальзам-молочко для жирных и склонных к жирности волос с ультралегкими кондиционерами и аминокислотным себонормализующим комплексом 300 мл. 200 руб. Витэкс
  5. Важность соляной кислоты желудочного сока
  6. Величину, характеризующую способность буферного раствора противодействовать смещению реакции среды при добавлении кислот или щелочей, называют буферной емкостью раствора.
  7. Гамма-оризанол (эфир феруловой кислоты)
  8. Гиалуроновая кислота улучшает гидратацию клеток кожи головы и волос, тонизирует кожу головы, препятствует ломкости волос, защищает от свободных радикалов.
  9. Гликолиз, суть его реакций, энергетика, синтез сахаров при обращении гликолиза; цикл ди- трикарбоновых кислот, характеристика основных стадий цикла.
  10. Зависимость средних издержек и предельных издержек.
  11. Закон Возрастания Предельных Издержек.
  12. Занятие № 5. Зачетное занятие по модулю «Обмен и функции аминокислот, белков и нуклеиновых кислот».


Последнее изменение этой страницы: 2016-03-25; Просмотров: 231;


lektsia.info 2017 год. Все права принадлежат их авторам! Главная