Анионы и катионы | Растворимость |
ОН- | Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH. |
NO3- | Растворимы все соли. |
CH3COO- | Растворимы практически все соли. |
Cl- | Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2. |
SO42- | Растворимы все соли, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4. |
CO32- | Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия. |
PO43- | То же, что для карбонатов. |
Na+,K+,NH4+ | Растворимы практически все соли. |
Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов.
Вариант 02.
Задача №2. Раствор, процентная концентрация которого равна w, имеет плотность r. Определить молярность и нормальность раствора.
Численные значения w и r: w=21%, r=1,15г/см3.
Растворённое вещество – серная кислота H2SO4.
Задача № 22. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).
Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.
Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна ККnAm.
Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.
Численные значения СМ и ККnAm: СМ=0,001моль/л; ККnAm=2×10-9.
Электролиты: [Ni(NH3)6](OH)2 и HBrO.
Задача № 42.Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:
а) хлорид алюминия и гидроксид натрия; б) нитрат натрия и соляная кислота; в) гидроксид калия и фосфорная кислота.
Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.
Задача № 62.Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:
а) Cu2+ +H2S=CuS +2H+; б) Pb2+ +SO42- =PbSO4.
Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.
Задача № 82.Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?
Соли: KCl, Na2CO3, NH4Br.
Приложение.
Растворимость оснований и средних солей в воде.
Анионы и катионы | Растворимость |
ОН- | Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH. |
NO3- | Растворимы все соли. |
CH3COO- | Растворимы практически все соли. |
Cl- | Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2. |
SO42- | Растворимы все соли, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4. |
CO32- | Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия. |
PO43- | То же, что для карбонатов. |
Na+,K+,NH4+ | Растворимы практически все соли. |
Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов.
Вариант 03.
Задача №3. Раствор, молярная концентрация которого равна СМ, имеет плотность r. Определить нормальную и процентную концентрацию раствора.
Численные значения СМ и r: СМ=1,3моль/л, r=1,15г/см3.
Растворённое вещество – сульфат натрия Na2SO4.
Задача № 23. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).
Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.
Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна ККnAm.
Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.
Численные значения СМ и ККnAm: СМ=0,1моль/л; ККnAm=6×10-10.
Электролиты: [Hg(NH3)4](OH)2 и HAsO2.
Задача № 43.Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:
а) сульфат меди (II) и гидроксид натрия; б) гидроксид аммония и серная кислота; в) хлорид натрия и нитрат калия.
Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.
Задача № 63.Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:
а) Са2+ +СО32- =СаСО3; б) НNO2 +ОH- = NO2- + Н2О.
Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.
Задача № 83.Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?
Соли: Al2(SO4)3, NaF, RbNO3.
Приложение.
Растворимость оснований и средних солей в воде.
Анионы и катионы | Растворимость |
ОН- | Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH. |
NO3- | Растворимы все соли. |
CH3COO- | Растворимы практически все соли. |
Cl- | Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2. |
SO42- | Растворимы все соли, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4. |
CO32- | Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия. |
PO43- | То же, что для карбонатов. |
Na+,K+,NH4+ | Растворимы практически все соли. |
Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов.
Вариант 04.
Задача №4. Раствор, нормальная концентрация которого равна Сн, имеет плотность r. Определить молярную и процентную концентрацию раствора.
Численные значения Сн и r: Сн=2моль-экв/л, r=1,06г/см3.
Растворённое вещество – серная кислота H2SO4.
Задача № 24. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).
Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.
Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна ККnAm.
Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.
Численные значения СМ и ККnAm: СМ=0,01моль/л; ККnAm=10-11.
Электролиты: [Zn(NH3)4](OH)2 и HSbO2.
Задача № 44.Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:
а) хлорид натрия и сульфат калия; б) хлорид железа (III) и гидроксид калия; в) гидроксид цинка и серная кислота.
Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.
Задача № 64.Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:
а) Ва2+ +СО32- =ВаСО3; б) Н+ +NH4ОН =Н2О + NH4+.
Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.
Задача № 84.Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?
Соли: FeCl2, CH3COONa, KNO3.
Приложение.
Растворимость оснований и средних солей в воде.
Анионы и катионы | Растворимость |
ОН- | Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH. |
NO3- | Растворимы все соли. |
CH3COO- | Растворимы практически все соли. |
Cl- | Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2. |
SO42- | Растворимы все соли, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4. |
CO32- | Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия. |
PO43- | То же, что для карбонатов. |
Na+,K+,NH4+ | Растворимы практически все соли. |
Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов.
Вариант 05.
Задача №5. V миллилитров раствора, полученного путём растворения mв грамм вещества в воде, имеет плотность, равную r. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.
Численные значения V, mв и r: V=500мл., mв=54,5г., r=1,09г/см3.
Растворённое вещество – карбонат калия К2СО3.
Задача № 25. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).
Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.
Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна ККnAm.
Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.
Численные значения СМ и ККnAm: СМ=0,0001моль/л; ККnAm=5×10-8.
Электролиты: [Cd(NH3)6](OH)2 и HClO.
Задача № 45.Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:
а) сульфат железа (II) и гидроксид натрия; б) азотная кислота и сульфат калия; в) сернистая кислота и гидроксид калия.
Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.
Задача № 65.Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:
а) CaСО3 +Н+ =Н2СО3+ Ca2+; б) Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3.
Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.
Задача № 85.Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?
Соли: ZnSO4, NaNO2, KCl.
Приложение.