- Lektsia - бесплатные рефераты, доклады, курсовые работы, контрольные и дипломы для студентов - https://lektsia.info -

Стандартные термодинамические функции некоторых веществ при 298 К

Posted By Автор не известен On In Ж | No Comments
Вещество Δ Hοобр, кДж/моль Sο, Дж/(моль·К) Δ Gοобр, кДж/моль
Al (т) 28,3
Al2O3 (т) -1676,0 50,9 -1582,0
C (графит) 5,7
ССl4 (ж) -135,4 214,4 -64,6
СО (г) -110,5 197,5 -137,1
СО2 (г) -393,5 213,7 -394,4
СаСО3 (т) -1207,0 88,7 -1127,7
СaF2 (т) -1214,6 68,9 -1161,9
Ca3N2 (т) -431,8 105,0 -368,6
CaO (т) -635,5 39,7 -604,2
Са(ОН)2 (т) -986,6 76,1 -896,8
Сl2 (г) 222,9
Сl2O (г) 76,6 266,2 94,2
СlO2 (г) 105,0 257,0 122,3
Сl2O7 (ж) 251,0 - -
Сr2O3 (т) -1440,6 81,2 -1050,0
СuO (т) -162,0 42,6 -129,9
Fe (т) 27,2
FeO (т) -264,8 60,8 -244.3
Fe2O3 (т) -822,2 87,4 -740,3
Fe3O4 (т) -1117.1 146,2 -1014.2
H2 (г) 130,5
HBr (г) -36,3 198,6 -53,3
HCN (г) 135,0 113,1 125,5
HCl (г) -92,3 186,8 -95,2
HF (г) -270,7 178,7 -272,8
HI (г) 26,6 206,5 1,8
H2O (г) -241,8 188,7 -228,6
H2O (ж) -285,8 70,1 -237,3
H2S (г) -21,0 205,7 -33,8
KCl (к) -435,9 82,6 -408,0
KClO3 (к) -391,2 143,0 -289,9
MgCl2 (к) -641,1 89,9 -591,6
Mg3N2 (к) -461.1 87,9 -400,9
MgO (к) -601,8 26,9 -569,6
N2 (г) 191,5
NH3 (ж) 294,0 328,0 238,8
NH3 (г) -46.2 192,6 -16,7
NH4NO2 (т) -256,0 - -
NH4NO3 (т) -365,4 151,0 -183,8
N2O (г) 82,0 219,9 104,1
NO (г) 90,3 210,6 86,6
N2O3 (г) 83,3 307,0 140.5
NO2 (г) 33,5 240,2 51,5
N2O4 (г) 9,6 303,8 98,4
N2O5 (г) -42,7 178,0 114,1
NiO (т) -239,7 38,0 -211,6
O3 (г) 142,3 237,7 163,4
O2 (г) 205,0
P2O5 (т) -1492,0 114,5 -1348,8
PbO (т) -219,3 66,1 -189,1
PbO2 (т) -276,6 74,9 -218,3
S (т) 31,9
SO2 (г) -296,9 248,1 -300,2
SO3 (г) -395,8 256,7 -371.2
SiH4 (г) 34,7 204,6 57,2
SiO2 (кварц) -910,9 41,8 -856,7
SnO (т) -286,0 56,5 -256,9
SnO2 (т) -580,8 52,3 -519,3
ZnO (т) -350,6 43,6 -320,7

Важнейшие кислотно–основные индикаторы

Индикаторы Интервал перехода рН и окраска индикатора
Метиловый оранжевый (метилоранж) 3,1 – 4,0 красная – оранжево-желтая
Метиловый красный 4,2 – 6,2 красная - желтая
Феноловый красный 6,8 – 8,4 желтая - красная
Крезоловый красный 7,0 – 8,8 желтая - пурпурная
Фенолфталеин 8,2 – 10,0 нет - пурпурная

Произведения растворимости

Некоторых труднорастворимых веществ.

 

Соединение Произведение растворимости Соединение Произведение растворимости
Ag3AsO4 1.0´10-22 Cu3(AsO3)2 7.6´10-36
AgBr 5.3´10-13 CuS 6.3´10-36
AgSCN 1.1´10-12 Cu(OH)2 5.0´10-20
Ag2CO3 8.2´10-12 FeAsO4 5.8´10-21
AgCl 1.78´10-10 Fe(OH)3 3.2´10-38
Ag2CrO4 1.1´10-12 FeS 5.0´10-18
AgI 8.3´10-17 HgS 1.6´10-52
Ag2S 6.3´10-50 KClO4 1.1´10-2
Ag2SO3 1.5´10-14 Li3PO4 3.2´10-9
Ag2SO4 1.6´10-5 MgCO3 4.0´10-5
Al(OH)3 1.0´10-32 MgF2 6.5´10-9
AlAsO4 1.6´10-16 Mg(OH)2 6.0´10-10
AlPO4 5.75´10-19 Mg3(PO4)2 1.0´10-13
BaCO3 5.1´10-9 MnS 2.5´10-10
BaCrO4 1.2´10-10 NaIO4 3.0´10-3
Ba3(PO4)2 6.0´10-39 NiCO3 6.6´10-9
BaSO4 1.1´10-10 Ni(OH)2 2.0´10-15
BaSO3 8.0´10-7 PbCO3 1.0´10-13
CaCO3 4.8´10-9 PbI2 1.1´10-9
CaCrO4 7.1´10-4 Pb(OH)2 1.1´10-20
CaC2O4 2.3´10-9 PbS 2.5´10-27
CaF2 4.0´10-11 PbSO4 1.6´10-8
Ca3(PO3)2 2.0´10-29 Sb2S3 1.6´10-93
CaSO4 2.37´10-5 SnS 1.0´10-25
CaSO3 1.3´10-8 ZnCO3 1.45´10-11
Cd(OH)2 2.2´10-14 Zn(OH)2 7.1´10-18
CdS 7.9´10-27 ZnS 1.6´10-24
CoCO3 8.0´10-13 ZnCO3 1.45´10-11
Cr(OH)3 6.3´10-31    

 


Константы ионизации кислот при 25 °C

Название Формула Ka рKa
Азотистая HNO2 4,5´10-4 3,29
Борная H3BO3 5,8´10-10 9,24
Двухромовая K2 H2Cr2O7 2,3´10-2 1,64
Йодная HIO4 2,8´10-2 1,55
Йодноватая HIO3 1,6´10-1 0,79
Йодноватистая HIO 2,3´10-11 10,64
Кремниевая (орто) K1 H4SiO4 1,3´10-10 9,9
Марганцовистая K1 K2 H2MnO4 10-1 7,1´10-11 10,15
Муравьиная HCOOH 1,8´10-4 3,75
Мышьяковая K1 K2 К3 H3AsO4 6´10-3 1,1´10-7 3´10-12 2,22 6,98 11,53
Мышьяковистая H3AsO3 5,1´10-10 9,29
Плавиковая HF 6,8´10-4 3,17
Роданистоводородная HNCS 1,4´10-1 0,85
Серная K2 H2SO4 1,2´10-2 1,94
Сернистая K1 K2 H2SO3 1,7´10-2 6,2´10-8 1,76 7,2
Сероводородная K1 K2 H2S 8,9´10-8 1,3´10-13 7,05 12,9
Синильная (циановодородная) HCN 6,2´10-10 9,21
Тиосерная K1 K2 H2S2O3 2,5´10-1 1,9´10-2 0,60 1,72
Угольная K1 K2 H2CO3 4,5´10-7 4,8´10-11 6,35 10,32
Уксусная CH3COOH 1,74´10-5 4,75
Фосфористая K1 K2 H3PO3 1,6´10-2 2,0´10-7 1,80 6,70
Фосфорная (орто) K1 K2 К3 H3PO4 7,6´10-3 6,2´10-8 4,4´10-13 2,12 7,21 12,36
Хлористая HClO2 1,1´10-2 1,97
Хлорноватистая HClO 5,0´10-8 7,30
Хромовая K1 K2 H2CrO4 1,8´10-1 3,2´10-7 0,74 6,50
Циановая HCNO 3,5´10-4 3,46
Щавелевая K1 K2 H2C2O4 5,6´10-2 5,4´10-5 1,25 4,27

Константы ионизации сильных кислот при 25 °C

Название Формула Ka рКа
Хлорная HClO4 1010 -10
Бромоводородная HBr 109 -9
Хлороводородная (соляная) HCl 107 -7
Серная К1 H2SO4 103 -3
Азотная HNO3 43,1 -1,32
Хлорноватая HClO3 -1

 

Константы ионизации оснований при 25 °C

Название Формула Kb рКb
Аммиак (гидроксид аммония) NH3 (NH4OH) 1,76´10-5 4,75
Лития гидроксид LiOH 6,8´10-1 0,17

Стандартные электродные потенциалы при 25оС

Электрод Электродная реакция eо, В
Li+/Li Li+ + e = Li -3,045
K+/K K+ + e = K -2,925
Ba+2/Ba Ba+2 + 2e = Ba -2,906
Ca+2/Ca Ca+2 + 2e = Ca -2,866
Na+/Na Na+ + e = Na -2,714
Mg+2/Mg Mg+2 + 2e = Mg -2,363
Be+2/Be Be+2 + 2e = Be -1,847
Al+3/Al Al+3 + 3e = Al -1,662
Zr+4/Zr Zr+4 + 4e = Zr -1,529
V+2/V V+2 + 2e = V -1,186
Mn+2/Mn Mn+2 + 2e = Mn -1,180
WO42-/W WO4-2 + 4H2O + 6e = W + 8OH- -1,105
OH-/H2, Pt H2O + e = ½ H2 + OH- -0,8279
Se2-/Se Se + 2e = Se-2 -0,77
Zn+2/Zn Zn+2 + 2e = Zn -0,763
Cr+3/Cr Cr+3 + 3e = Cr -0,744
S2-/S S + 2e = S-2 -0,51
Fe+2/Fe Fe+2 + 2e = Fe -0,440
Cr+3,Cr+2/Pt Cr+3 + e = Cr+2 -0,408
Cd+2/Cd Cd+2 + 2e = Cd -0,403
Co+2/Co Co+2 + 2e = Co -0,277
Ni+2/Ni Ni+2 + 2e = Ni -0,250
Sn+2/Sn Sn+2 + 2e = Sn -0,136
Pb+2/Pb Pb+2 + 2e = Pb -0,126
H+/H2, Pt H+ + e = ½ H2 0,000
Ge+2/Ge Ge+2 + 2e = Ge +0,01
Br-/AgBr, Ag AgBr + e = Ag + Br- +0,732
Sn+4,Sn+2/Pt Sn+4 + 2e = Sn+2 +0,15
Cu+2,Cu+/Pt Cu+2 + e = Cu+ +0,153
Cl-/AgCl, Ag AgCl + e = Ag + Cl- +0,2224
Cl-/Hg2Cl2, Hg Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl- +0,268
Cu+2/Cu Cu+2 + 2e = Cu +0,337
OH-/O2, Pt ½ O2 + H2O + 2e = 2OH- +0,401
Cu+/Cu Cu+ + e = Cu +0,521
I-/I2, Pt I2 + 2e = 2I- +0,5355
Fe+3, Fe+2/ Pt Fe+3 + e = Fe+2 +0,771
Hg2+2/Hg Hg2+2 + 2e = 2Hg +0,788
Ag+/Ag Ag+ + e = Ag +0,7991
Hg+2/Hg Hg+2 + 2e = Hg +0,854
Hg+2, Hg+/Pt Hg+2 + 2e = Hg+ +0,91
Pd+2/Pd Pd+2 + 2e = Pd +0,987
Br-/Br2, Pt Br2 + 2e = 2Br- +1,0652
Pt+2/Pt Pt+2 + 2e = Pt +1,2
H+/O2, Pt 2H+ + ½ O2 + 2e = H2O +1,2288
Cl-/Cl2, Pt Cl2 + 2e = 2Cl- +1,3595
Pb+2, H+/PbO2, Pt PbO2 + 4H+ + 2e = Pb+2 + 2H2O +1,455
Au+3/Au Au+3 + 3e = Au +1,498
MnO4-, H+ /MnO2, Pt MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O +1,695
SO4-2, H+/PbSO4, PbO2, Pb PbO2 + SO4-2 + 4H+ + 2e = PbSO2 + 2H2O +1,682
Au+/Au Au+ + e = Au +1,691
H-/H2, Pt H2 + 2e = 2H- +2,2
F/F2, Pt F2 + 2e = 2F- +2,87

Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25°С

Уравнение диссоциации Константа нестойкости
[Ag(NH3)2]+ « Ag+ + 2NH3 9.3´10-8
[Ag(NO2)2]- « Ag+ + 2NO2- 1.8´10-3
[Ag(S2O3)2]- « Ag+ + 2 S2O3- 1.1´10-13
[Ag(CN)2]- « Ag+ + 2CN- 1.1´10-23
[HgCl4]-2 « Hg2+ + 4Cl- 8.5´10-16
[HgBr4]-2 « Hg2+ + 4Br- 1.0´10-21
[HgI4]-2 « Hg2+ + 4I- 1.5´10-30
[Hg(CN)4]-2 « Hg2+ + 4CN- 4.0´10-42
[Cd(NH3)4]+2 « Cd2+ + 4NH3 7.6´10-8
[Cd(CN)4]-2 « Cd2+ + 4CN- 7.8´10-18
[Cu(NH3)4]+2 « Cu2+ + 4NH3 2.1´10-13
[Cu(CN)4]-3 « Cu+ + 4CN- 5.0´10-31
[Fe(CN)6]-4 « Fe2+ + 6CN- 1.0´10-37
[Fe(CN)6]-3 « Fe3+ + 6CN- 1.0´10-42
[Ni(NH3)4]+2 « Ni2+ + 4NH3 3.4´10-8
[Ni(CN)4]-2 « Ni2+ + 4CN- 1.0´10-31
[Co(NH3)6]+3 « Co3+ + 6NH3 6.2´10-36
[Co(NH3)6]+2 « Co2+ + 6NH3 8.5´10-6
[Co(CN)6]-4 « Co2+ + 6CN- 8.1´10-20
[Co(NH3)4]+2 « Co2+ + 4NH3 4.1´10-5

Список рекомендуемой литературы:

Основная литература:

№ Автор(ы) Название источника (учебника, учебного пособия, монографии и т.п.) Город, изд-во Год Стр.
Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник А.З. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов М. Высшая школа
Зеленин К.Н. Химия С-Петербург: «Спец. литература»
Глинка Н.Л. Общая химия Ленинград: химия
Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия М. “Высшая школа”
Садовничая Л.П., Хухрянский В.Г., Цыганенко А.Я. Биофизическая химия Киев: ”Вища школа”
Полеес М.Э. Аналитическая химия М. “Медицина”
Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия, ч. I М. “Высшая школа”

 

Дополнительная литература:

№ Автор(ы) Название источника (учебника, учебного пособия, монографии и т.п.) Город, изд-во Год Стр.
Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию М. «Высшая школа»
Мороз А.С., Ковалёва А.Г. Физическая и колоидная химия Львов:”Cвит”
Пономарёв В.Д. Аналитическая химия, ч. I М.“Высшая школа”

Таблица растворимости кислот, солей и оснований

  H+ Na+ K+ NH4+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ Al3+ Cr3+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Co2+ Ni2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ Pb2+ Hg2+
OH- Р Р Р Р* Н М М Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н - Н -
F- Р Р Р Р М Р Р М М Р Р М М М Р Р М Н М М
Cl- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н
Br- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н
I- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Д Р Р Д Р Н М Н
NO3- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
SCN- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н
CN- Р Р Р Р Г Р Р Н Г Н Н Н Н Н Н Н Н Н М -
C2O42- Р Р Р Р М Н Н М Н М М М Н Н Н Н Н Н Н Н
CO32- М* Р Р Р М Н Н Н Г Г Н Н Г НГ НГ НГ НГ Н НГ НГ
SiO32- Н Р Р - Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
PO43- Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н М Н Н Н Н Н Н Н
S2- Р Р Р Р МГ М Р Р Г Г Н Н Д Н Н Н Н Н Н Н
SO32- Р* Р Р Р М Н Н М Г Г Н М Д Н Н Н М М Н Н
SO42- Р Р Р Р Р М М Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р М Н МГ
CH3COO- Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р Р Р Р Р Р М Р М
HCOO- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р М

 

Р – хорошо растворимо

М – малорастворимо

Н - практически нерастворимо

Д – диспропорционирует

Г – заметно гидролизуется

* - при выделении из раствора разлагается