Химия — наука, изучающая состав,строение, свойства, получение и
превращения веществ. Атомно-молекулярное учение — учение о
строениивеществ из атомов и молекул, создано трудами Ломоносова и
Дальтона. Вещества состоят из мельчайших частиц — молекул, которые
находятся внепрерывном движении. При повышении температуры скорости
движения молекулувеличиваются, при снижении — уменьшаются. Молекулы
различных веществ отличаются друг от друга массой, размерамии
химическими свойствами. Все молекулы одного вещества одинаковы.
Молекулы состоят из более мелких частиц - атомов. Молекулы простых
веществсостоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ
состоят из разныхатомов. Атомы одного элемента отличаются от атомов
других элементов зарядоматомного ядра, размером и химическими
свойствами. При химических реакцияхизменяется состав молекулы.
Атомы при химических реакциях не разрушаются. Атом —
электронейтральная частица, состоящаяиз положительно заряженного
ядра и одного или нескольких электронов. Молекула — наименьшая
частица вещества,обладающая всеми химическими свойствами данного
вещества. Для некоторыхвеществ понятия атома и молекулы совпадают.
Химический элемент — вид атомов, характеризующихсяопределенным
зарядом ядра. Простым веществом называется вещество, молекулы
которого состоят изатомов одного элемента, например водород,
кислород и азот и т. д. Каждыйэлемент имеет определенный химический
знак, соответствующий первым буквамлатинского названия данного
элемента. Соединениями или сложными веществами называютсявещества,
молекулы которых состоят из атомов разных элементов, напримервода.
Аллотропия - существование одного и тогоже элемента в виде двух или
нескольких простых веществ. Аллотропия можетбыть результатом
образования молекул с различным числом атомов (например,кислород
О
2и озон
О
3)или различных
кристаллических форм (например, углерод образует графити алмаз).
Этот случай называется также полиморфизмом. Физические явления —
это любые изменениявещества, не при водящие к изменению состава и
строения его молекул, напримеризменение агрегатного состояния
веществ, хотя кристалл и газ, например,обладают различными
физическими свойствами. Химические явления или химические реакции—
это явления или реакции, при которых из одних веществ образуются
новыевещества. Химические реакции постоянно совершаются в живой и
неживой природе.Процессы ржавления, горения, гниения представляют
собой химические явления.Часто явления физические и химические
происходят одновременно, маскируядруг друга, например, пропускание
электрического тока через проволокусопровождается явлениями
физического порядка: нагреванием проволоки, расширениемее,
увеличением сопротивления,испусканием света, но то же нагревание
проволокина открытом воздухе приводит к явлениям химического
характера: металлпри нагревании реагирует с кислородом воздуха,
превращаясь в оксид. Механическая смесь и химическое
соединениеимеют следующие различия:
- При приготовлении механической смеси составные части можно
братьв любых количественных соотношениях. Чтобы получить химическое
соединениеи при этом одно из взятых веществ не вещества в
определенных соотношениях.
- Свойства веществ, составляющих механическую смесь, сохраняются,
таккак составные части в смеси остаются химически неизменными. При
химическойреакции свойства исходных веществ не сохраняются, так как
в результатеих взаимодействия образуется новое вещество с иными
свойствами.
- При механическом смешивании не наблюдается выделения или
поглощениятеплоты. Химические реакции практически всегда
сопровождаются тепловымиэффектами.
- Составные части смеси , могут быть разделены на основании их
физическихсвойств (фильтрование, отстаивание, выпаривание и другие
способы).
Металлы — простые вещества, обладающие высокимитепло- и
электропроводностью, ковкостью, блеском и другими
характернымисвойствами, которые обусловлены наличием в их
кристаллической решеткесвободно перемещающихся электронов
(обобщенного электронного облака). Неметаллы — простые вещества, не
обладающиесвойствами металлов. Резкой границы меду металлами и
неметаллами провестинельзя. Типы химических реакций:
- Реакция соединения - реакция, при которой из атомов или молекул
двухили более веществ образуются молекулы одного вещества.
- Реакция разложения - реакция, при которой из одного вещества
образуетсядва или более веществ.
- Реакция замещения - реакция, при которой атомы, входящие в
составпростого вещества, замещают атомы одного из элементов в
сложном веществе.
Экзотермические реакции
- реакции, протекающие с выделением теплоты.
Эндотермические реакции
- реакции, протекающие с поглощением теплоты.
Скорость химической реакции — отношениеизменения концентрации
одного из реагирующих веществ ко времени, за котороеэто изменение
произошло. Скорость химической реакции зависит от природы
реагирующих веществ,концентрации, температуры, давления и
агрегатного состояния. Равновесие химическое - состояние
смесиреагирующих веществ, при котором скорость прямой реакции равна
скоростиобратной реакции. Смещение химического равновесия —
процессизменения концентрации веществ в реагирующей смеси.
Изменения равновесия,вызываемые изменением внешних условий, можно
предвидеть, руководствуясьобщим положением, известным под названием
принципа Ле Шателье: если насистему, находящуюся в равновесии,
оказывать внешнее воздействие (изменятьтемпературу, давление или
концентрацию), то равновесие в системе сместитсяв направлении, при
котором эффект произведенного воздействия уменьшится.Так, повышение
температуры сместит равновесие в сторону реакций, которыеидут с
поглощением тепла; увеличение давления будет
благоприятствоватьреакциям, идущим с уменьшением объема. Атомный
вес элемента - вес атома, выраженныйв углеродных единицах (у. е.),
или число, показывающее, во сколько разатом данного элемента
тяжелее 1/12 части веса атома углерода (120). Молекулярный вес —
вес молекулы, выраженныйв у. е., т. е. число, показывающее, во
сколько раз моле кула данного веществатяжелее 1/12 части веса атома
углерода (12 С). Закон постоянства состава: независимо отспособа
получения данного соединения его весовой состав постоянен. Закон
сохранения массы веществ: масса веществ,вступивших в реакцию, равна
массе веществ, образовавшихся после реакции. Грамм-атом —
количество вещества, вес которого,выраженный в граммах, численно
равен молекулярному весу данного вещества. Закон Авогардо: в равных
объемах различныхгазов при одинаковых условиях (температура и
давление) содержится одинаковоечисло молекул. Закон соединительных
объемов: объемы газов,реагирующих между собой или образующихся в
результате реакции, находятсяв отношениях небольших целых чисел.
Формула химическая — сокращенное обозначениесостава какого-либо
соединения с помощью химических законов и чисел, указывающихна
количественное соотношение элементов в данном соединении.
Валентность - свойство атомов данного элементаприсоединить или
замещать в молекуле определенное число атомов другихэлементов. За
единицу валентности принята валентность водорода. Структурные
формулы элементов — формулывеществ с изображением валентности
элементов, например в дн: Н-О-Н. Химические уравнения — запись
химическихреакций посредством химических формул исходных и
полученных веществ иматематических знаков. Формулы исходных веществ
пишут в левой части уравнения,а полученных - в правой, например:
2Н
2+ 0
2—
2Н
20.Число атомов
каждого элемента в левой и правой частях одинаково.