а) напишите молекулярные и ионные уравнения, протекающие между предложенными веществами;
б) составьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений;
в) составьте уравнения всех реакций, протекающих между веществами;
г) назовите перечисленные ниже соединения и определите класс.
а) CO2: 1) HCl, 2) H2O, 3) KOH, 4) CaCO3 + H2O, 5) MgO;
б) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2;
в) H3PO4 и KOH;
г) KHCO3, Al2(SO4)3, Mg(OH)Cl, H2SO4, Fe2O3, KMnO4, HBr, H2O2.
2. а) Fe(OH)2: 1) CaO, 2) H2SO4, 3) KOH, 4) O2 + H2O, 5) SO3 (t˚);
б) P → P2O3 → P2O5 → H3PO4 → K2HPO4 → K3PO4;
в) Fe(OH)3 и HCl;
г) Al(OH)Cl2, CO, HMnO4, HCl, Fe(OH)3, KH2PO4, K2CrO4, CuSO4.
3. а) K2CO3: 1) HClO4, 2) H2O, 3) KOH, 4) HBr, 5) FeO;
б) Al2O3 → Al → Al(OH)3 → K[Al(OH)4] → AlCl3 → Al(OH)3;
в) Al(OH)3 и NaOH;
г) Cd(OH)2, K2CO3, H2S, BaO, Pb(ON)NO3, HclO4, FeCl3.
4. а) HCl: 1) Cu, 2) NH4OH, 3) Cu(OH)2, 4) K2SO4, 5) FeO;
б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → KHSO4 → K2SO4;
в) H2CO3 и Ca(OH)2;
г) K2O2, HI, PbO2, Ca(HCO3)2, Zn(NO3)2, Co(OH)2, Al(OH)2Cl.
5. а) CaO : 1) HNO3, 2) H2O, 3) KOH, 4) SO2, 5) Ca(HCO3)2;
б) Fe(OH)2 → FeO → Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)Cl2;
в) Fe(OH)3 и HNO3;
г) A2O3, AgNO3, FeSO4, HPO3, Mg(OH)2Cl, Zn(OH)2, NaHSO4, Cu2O.
6. а) KHCO3 : 1) H2SO4, 2) K2O, 3) KOH, 4) CO2, 5) Ca;
б) Cu2S → CuO → CuSO4 → Cu → CuCl2 → Cu(OH)Cl;
в) Al(OH)3 и NaOH;
г) Mn(OH)3, CO2, Al(NO3)3, Fe(OH)2Cl, H2CO3, Mg(HCO3)2, PH3.
7. а) KOH : 1) HClO, 2) Ca(OH)2, 3) CuSO4, 4) CO2, 5) Al(OH)Cl2;
б) C → CO → CO2 → H2CO3 → KHCO3 → K2CO3;
в) FeCl3 и KOH;
г) Mn2O7, Ba(OH)2, Ca3(PO4)2, HNO3, KHSO3, CoCl2, Zn(OH)NO3.
8. а) HClO4: 1) SO3, 2) FeO, 3) MnSO4, 4) HNO3, 5) NaOH;
б) PbO → Pb → Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → K2[Pb(OH)4] → K2SO4;
в) Al(OH)3 и HCl;
г) Fe(OH)2, Cl2O3, HBr, Mg(NO3)2, Na2O2, AlOHSO4, PbS, Kal(SO4)2.
9. а) FeO : 1) H2SO4, 2) Al2O3, 3) K2CO3, 4) CO2, 5) KOH;
б) N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → KNO3;
в) KH2PO4 и KOH;
г) H2CrO4, Cu(OH)2, Fe(OH)SO4, CaHPO4, Zn(NO3)2, BaBr2, MnO2.
10. а) Al(OH)Cl2: 1) HCl, 2) H2O, 3) NaOH, 4) K2CO3, 5) CO2;
б) KCl → K → K2O4 → H2O2→ O2 → ZnO;
в) H2S и Ba(OH)2;
г) SO3, H4P2O7, AlPO4, NaHSO3, Mn(NO3)2, Mg(OH)2, (FeOH)2SO4.
11. а) H2O: 1) K2O, 2) CO2, 3) MnCl2, 4) Al2O3, 5) H2SO4;
б) CaCl2 → Cl2 → KCl → HCl → FeCl2 → FeCl3;
в) H3PO4 и NaOH;
г) Cr2O3, HNO2, HCl, FeSO4, HclO4, Al(OH)3, KHCO3, Fe(OH)Cl2.
12. а) Na2SO3: 1) HCl, 2) BaCl2, 3) KOH, 4) CaSO4, 5) SO3;
б) Ca3N2 → NH3 → NH4Cl→ NH4OH → Al(OH)3 → Al2O3;
в) AlOHCl2 и KOH;
г) HBr, K2Cr2O7, OF2, NaI, KHSO4, Fe(OH)2Cl, H2SO3, Ba(OH)2.
13. а) H2CO3: 1) HCl, 2) CaCl2, 3) KOH, 4) SO2, 5) BaO;
б) SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si → Ca2Si;
в) Cr(OH)3 и HNO3;
г) HPO3, Fe2(SO4)3, Al(OH)2Cl, Mg(HCO3)2, P2O5, H2S, Co(OH)2.
14. а) Al2O3 : 1) H2SO4, 2) CaO, 3) KOH, 4) SO2, 5) K2SO4;
б) Na → NaH → NaOH → Cu(OH)2 → K2[Cu(OH)4] → CuSO4;
в) Cr(OH)3 и NaOH;
г) Be(OH)2, H3BO3, Na2ZnO2, H2O2, Mn2O3, Cu(NO3)2, Co(OH)Cl.
15. а) NaOH: 1) ZnO, 2) SO2, 3) KHCO3, 4) Al(OH)Cl2, 5) H2S;
б) S → SO2 → H2SO3 → KHSO3 → K2SO3 → K2S2O3;
в) Fe(OH)2 и H2SO4;
г) HI, Ag2O, Pb(CH3ClO)2, [Fe(OH)2]2SO4, Ca(HCO3)2, Cu2S, CuOHCl.
16. а) CuSO4: 1) H2S, 2) BaCl2, 3) KOH, 4) HNO3, 5) CO2;
б) Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → Ca3(PO4)2 → CaSO4;
в) K2HPO и HCl;
г) Mg3N2, KH2PO4, Mn(OH)3, Al(OH)Cl2, NaHCO3, Zn(OH)2, K2Cr2O7.
17. а) Al(OH)3: 1) HClO4, 2) KCl, 3) KOH, 4) CaO + t˚, 5) CO2;
б) P → P2O3 → P2O5 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na3PO4;
в) FeCl3 и KOH;
г) CrO3, FeOHCl, KOH, HClO4, KAlO2, CaHPO4, KAl(SO4)2, K2O2.
18. а) ZnO 1) H2SO4, 2) H2O, 3) NaOH, 4) CaO, 5) K3PO4;
б) Al2O3 → Al → Al(OH)3 → K[Al(OH)4] → AlCl3 → Al(OH)3;
в) Al(OH)2Cl и HCl;
г) H2SiO3, Pb(OH)NO3, KMnO4, Zn(NO3)2, Ba(OH)2, CuI, K2HPO4.
19. а) H2SO4: 1) KCl, 2) K2O, 3) Zn(OH)2, 4) CO2, 5) Zn;
б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → KHSO4 → K2SO4;
в) H3PO4 и NaOH;
г) Be(OH)2, H2SO4, Co(NO3)2, CdCl2, Cr2O3, Ca(HCO3)2, MnOHCl.
20. а) NaOH: 1) HCl, 2) Ba(OH)2, 3) Al(OH)2Cl, 4) FeCl2, 5) SO2;
б) Cr2O3 → Cr → CrCl3 → Cr(OH)3 → KCrO2 → K2CrO4;
в) Ni(OH)3 и HCl;
г) CuSO4, PbCl2, Mn2O7, K[Al(OH)4], H2CO3, AlOHSO4, KH.
21. а) CaO: 1) HCl, 2) CuSO4, 3) FeO, 4) CO2, 5) Al2O3;
б) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2;
в) CoCl2 и NaOH;
г) Al2(SO4)3, K2HPO4, H3PO4, MgOHCl, Mg(OH)2, PH3, N2O.
22. а) BeO: 1) HCl, 2) H2O, 3) NaOH, 4) K2O, 5) NaCl;
б) Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → Cu(NO3)2;
в) Cr(OH)3 и HBr;
г) CoS, Fe3O4, CuCl2, AlOHSO4, P2O5, NaHCO3, CO.
23. а) N2O5: 1) NaCl, 2) H2O, 3) KOH, 4) CaO, 5) CO2;
б) Si → SiO → K2SiO3 → H2SiO3 → KHSiO3 → K2SiO3:
в) Cr(OH)3 и HBr;
г) H2SO3, H2P4O7, K3[Fe(CN)6], Na2O2, NO, K3PO4.
24. а) HBr: 1) Zn, 2) KOH, 3) SO3, 4) FeO, 5) H2SO4;
б) N2 → NO → NO2 → HNO3 → Zn(NO3)2 → ZnO;
в) FeCl2 и KOH;
г) K2Cr2O7, NaHS, K4[Fe(CN)6], Pb(OH)2, H2O2, H4SiO4.
25. а) КОН: 1) Al, 2) H2O, 3) H3PO4, 4) SO2, 5) FeCl2;
б) K → K2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4;
в) Al(OH)3 и HBr;
г) Fe2O3, KHSO4, Na[Al(OH)4], Fe(OH)3, SO3, HCN, CO2.
Задание № 2
Тема 2: «Строение атома»
1) составьте электронную формулу атома элемента с соответствующим порядковым номером;
2) графически изобразите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях,
3) укажите окислительно-восстановительные свойства атома.
4) определите устойчивые степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях;
5) приведите примеры соединений в устойчивых степенях окисления,
6) укажите характер оксидов и гидроксидов.
№ варианта | Порядковый номер элемента | № варианта | Порядковый номер элемента | |
21 и 7 | 20 и 13 | |||
23 и 5 | 31 и 3 | |||
19 и 16 | 33 и 11 | |||
22 и 6 | 35 и 6 | |||
20 и 9 | 12 и 34 | |||
24 и 8 | 19 и 32 | |||
26 и 15 | 4 и 25 | |||
30 и 14 | 49 и 14 | |||
29 и 4 | 50 и 33 | |||
30 и 17 | 51 и 16 | |||
22 и 5 | 53 и 24 | |||
27 и 9 | 47 и 7 | |||
22 и 52 |
Задание № 3
Тема 3: «Ковалентная связь»
Определите тип гибридизации и геометрию частиц.
№ варианта | Частицы | № варианта | Частицы |
1. | СН4, SO2 | 14. | PCl3, H2S |
2. | BeH2, CO2 | 15. | PF5, CO |
3. | BH3, SO3 | 16. | POCl3, SO3 |
4. | H2S, SF4 | 17. | PCl5, BCl3 |
5. | NH3, SCl6 | 18. | SO2, SeCl4 |
6. | SiH4, SF6 | 19. | H3PO4, SiO2 |
7. | BeCl2, SO2Cl2 | 20. | HClO, NH3 |
8. | BCl3, POCl3 | 21. | HClO3, H2O |
9. | SeH2, H2O | 22. | HClO2, PH3 |
10. | PH3, CO | 23. | HClO4, NH3 |
11. | [NH4]+, CO2 | 24. | H2CO3, SO2 |
12. | CCl4, NF3 | 25. | TeF6, PF5 |
13. | SiCl4, BeH2 |
Задание № 4.
Тема 4: «Энергетика химических реакций».
1. Какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно:
а) 4 HCl(г) + O2 = 2 H2O + Cl2;
б) N2 + 2 O2 = 2 NO2,
если: DG°обр.HCl = - 95,27 кДж/моль;
DG°обр.H2O = -237,5 кДж/моль;
DG°обр.NO2 = + 51,84 кДж/моль.
Ответ подтвердите, рассчитав DGх.р.
2. Восстановление PbO2 водородом протекает по уравнению:
PbO2 + H2 = H2O(г) + PbO, DНх.р. = - 182,8 кДж.
Определите теплоту образования PbO, если:
DН°обр.PbO2 = - 276,6 кДж/моль;
DН°обр.Н2О = - 241,84 кДж/моль.
3. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в стандартных условиях: 2 Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2 Fe,
если: DG°обр.Fe2O3 = - 740,99 кДж/моль;
DG°обр.Al2O3 = - 1576,4 кДж/моль.
Ответ подтвердите расчётом.
4. Определите теплоту образования SO2, если для реакции:
SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O(ж), DНх.р. = - 1528 кДж.
и известны теплоты образования:
DН°обр.Н2О = - 285,84 кДж/моль;
DН°обр.Н2S = - 20,15 кДж/моль.
5. Исходя из величины DGх.р. определите, возможна ли реакция:
Al2O3 + 3 SO3 = Al2(SO4)3,
если: DG°обр.Al2O3 = - 1576,4 кДж/моль;
DG°обр.SO3 = - 370,37 кДж/моль;
DG°обр.Al2(SO4)3 = -3091,9 кДж/моль.
6. Окисление аммиака протекает по уравнению:
4 NH3 + 3 O2 = 2 N2 + 6 H2O(ж), DHх.р. = 1528 кДж.,
теплота образования воды (DН°обр.Н2О) равна - 285,84 кДж/моль.
Определите теплоту образования аммиака.
7. Можно ли использовать приведённую ниже реакцию для получения аммиака в стандартных условиях:
NH4Cl + NaOH(к) = NaCl(к) + NH3(г) + H2O?
Рассчитайте DG°х.р., если: DG°обр.Н2О = - 228,8 кДж/моль;
DG°обр.NH4Cl = - 343,64 кДж/моль;
DG°обр.NaOH = -377,0 кДж/моль;
DG°обр.NaCl = - 384,0 кДж/моль;
DG°обр.NH3 = - 16,64 кДж/моль.
8. Определите тепловой эффект реакции: 2 PbS + 3 O2 = 2 PbO + 2 SO2, зная стандартные значения теплот образования веществ:
DН°обр.PbS = - 94,28 кДж/моль;
DН°обр.PbO = -217,86 кДж/моль;
DH°обр.SO2 = -296,9 кДж/моль.
9. Какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно:
а) 3 H2 + N2 « 2 NH3;
б) N2O4 « 2 NO2 (г),
если: DG°обр.NH3 = - 16,64 кДж/моль;
DG°обр.N2O4 = + 98,29 кДж/моль;
DG°обр.NO2 = + 51,84 кДж/моль.
Ответ подтвердите, рассчитав DGх.р.
10. Реакция горения сероуглерода идёт по уравнению:
CS2 + 3 O2 = CO2 + 2 SO2.
При получении 4,48 л. СО2, измеренных при нормальных условиях, выделяется 223 кДж тепла. Вычислить тепловой эффект реакции.
11. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: СН4 (г) + СО2 (г) « 2 СО (г) + 2Н2 (г), если:
DG°обр.СН4 = - 50,79 кДж/моль;
DG°обр.СО2 = - 394,38 кДж/моль;
DG°обр.СO = - 137,27 кДж/моль?
Рассчитайте DG прямой реакции.
12. Определите теплоту образования РН3 из уравнения реакции:
2 РН3 + 4 О2 = Р2О5 + 3 Н2О, DНх.р. = - 2360 кДж., если известно, что DН°обр.Р2О5 = - 1492,0 кДж/моль;
DН°обр.Н2О = - 285,8 кДж/моль.
13. Разложение нитрата аммония возможно по двум схемам:
а) NH4NO3 = N2O + 2 H2O;
б) NH4NO3 = N2 + ½ O2 + 2 H2O. Какая реакция более вероятна?
DG°обр.NH4NO3 = - 176,0 кДж/моль;
DG°обр.H2О = - 218,0 кДж/моль;
DG°обр.N2О = 103,6 кДж/моль.
14. Вычислите, сколько тепла выделяется при сгорании 200 литров метана по реакции: СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О, если известно, что
DН°обр.СН4 = - 74,84 кДж/моль;
DН°обр.СО2 = - 393,5 кДж/моль;
DН°обр.Н2О = -285,8 кДж/моль.
15. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298 К: СаО, SnO2, Al2O3, если известны стандартные изобарные потенциалы образования веществ:
DG°обр.Н2О = - 237,8 кДж/моль; DG°обр.СаО = - 604,2 кДж/моль;
DG°обр.SnO2 = - 519,3 кДж/моль; DG°обр.Al2О3 = 1582 кДж/моль.
16. Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях:
C6H6 + 15/2 O2 = 6 CO2 + 3 H2O,
если: DН°обр.С6Н6 = 82,9 кДж/моль;
DН°обр.Н2О = - 285,84 кДж/моль;
DН°обр.СО2 = - 393,5 кДж/моль.
17. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2 NO + O2 « 2 NO2,
если: DG°обр.NО = 86,69 кДж/моль;
DG°обр.NO2 = 51,84 кДж/моль?
18. Вычислите тепловой эффект реакции:
Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2O,
если теплоты образования веществ известны:
DН°обр.Н2О = - 285,84 кДж/моль;
DG°обр.Fe2О3 = - 822,2 кДж/моль.
19. Определить, пойдёт ли самопроизвольно следующая реакция:
СО2 + 4 Н2 = СН4 + 2 Н2О
при следующих данных:
DS°обр.СО2 = 0,231 кДж/моль *К; DН°обр.СО2 = - 393,5 кДж/моль;
DS°обр.Н2 = 0,13 кДж/моль *К; DН°обр.СН4 = - 74,8 кДж/моль;
DS°обр.СН4 = 0,186 кДж/моль *К; DН°обр.Н2О = - 285,84 кДж/моль.
DS°обр.Н2О = 0,07 кДж/моль *К.
20. Сколько тепла можно получить от сжигания 80 г метана? Теплота сгорания метана равна – 890 кДж.
21. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ определите, пойдёт ли самопроизвольно следующая реакция:
4 NH3 (г) + 5 O2 (г) = 4 NO(г) + 6 H2O(г)
при следующих данных:
DS°обр.NH3 = 0,192 кДж/моль *К; DН°обр.NH3 = - 46,19 кДж/моль;
DS°обр.O2 = 0,205 кДж/моль *К; DН°обр.NO = + 37,90 кДж/моль;
DS°обр.NO = 0,210 кДж/моль *К; DН°обр.Н2О = - 241,84 кДж/моль.
DS°обр.Н2О = 0,188 кДж/моль *К.
22. Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 165 л. (н.у.) ацетилена С2Н2, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды и выделяется 786 кДж тепла.
23. Возможна ли реакция при Т = 500 К:
Fe2O3 (к) + 3 С = 2 Fe + 3 CO
При следующих данных:
DS°обр.Fe2O3 = 0,089 кДж/моль *К; DН°обр.Fe2O3 = 822,1 кДж/моль;
DS°обр.C = 0,006 кДж/моль *К; DН°обр.СO = 110,52 Дж/моль;
DS°обр.Fe = 0,027 кДж/моль *К;
DS°обр.CO = 0,197 кДж/моль *К.
24. При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж. тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода.
25. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите DGх.р.:
С2Н4 (г) + 3О2 (г) = 2 СО2 (г) + 2 Н2О(ж)
DS°обр.С2Н4 = - 0,022 кДж/моль *К; DН°обр.С2Н4 = 52,28 кДж/моль;
DS°обр.О2 = 0,210 кДж/моль *К; DН°обр.СО2 = - 391,51 Дж/моль;
DS°обр.СО2 = 0,213 кДж/моль *К; DН°обр.Н2О = 285,84 кДж/моль;
DS°обр.Н2O= 0,007 кДж/моль *К.
Задание № 5