Валентность
Дать
учащимся понятие о валентности как свойстве атомов присоединять
определённое
число атомов другого элемента, научить их определять валентность
элементов по
формулам их соединений.
Задачи:
1)Образовательные:
-добиться
усвоения понятия валентность;
-научить
определять валентность элементов по
формулам
их соединений;
-повторить,
углубить знания о строении вещества;
2)Воспитательные:
-дополнить
мировоззрение учащихся знаниями о валентности;
-продолжить
эстетическое воспитание;
3)Развивающие:
-продолжить
развитие отдельных логических операций и логического мышления в
целом;
-продолжить
развитие познавательного интереса.
Тип
урока: Изучение нового материала
Структура
Урока:
1)Повторение пройденного материала не на оценку. (2 мин.)
2)Актуализация
знаний. (1 мин)
3)Изучение
нового материала. (20-25 мин)
4)Закрепление
нового материала. (7 мин)
5)Домашнее
задание. (2-3 мин)
6)Подведение
итогов. (1-2 мин)
Методы
организации
обучения:
Объяснительно-иллюстративные:
-устное
изложение;
-рассказ;
-работа
с литературой;
Оборудование
и реактивы: На демонстрационном столе шаростержневые модели
веществ, таблица
“Постоянные значения валентности некоторых элементов”.
Ход
урока:
Учитель:
Добрый день!
Начнём
наше занятие с повторения, пройденного ма- териала. Скажите, какие
по составу
вещества вы знаете?
Ученик:
Вещества бывают простые и сложные.
Учитель:
А чем они различаются?
Ученик:
Простые вещества состоят из атомов одного вида, а сложные из атомов
разного
вида. В химических реакциях сложные вещества могут разлагаться с
образованием
нескольких других, а простые нет.
Учитель:
Чем различаются сложные вещества и смеси?
Ученик:
Отличие сложных веществ от смесей состоит в том, что смеси могут
включать в
себя несколько веществ как сложных, так и простых.
Учитель:
Сравните молекулу воды и молекулу пероксида водорода H2O2 по их
относительным
молекулярным массам.
Ученик:
Относительная молекулярная масса воды равна
18
г/моль, а относительная молекулярная масса пероксида водорода равна
34 г/моль.
Учитель:
Вычислите массовую долю кислорода в пероксиде водорода.
Ученик:
Mr(H2O2)= 1*2+16*2=34 (г/моль).
34
масс. ч. пероксида водорода соответствуют 1
32
масс. ч. кислорода соответствуют x
34:32=1:x
x=32*1/34=0,9412,
или 94,12%
Учитель:
Молодцы! Вижу, что вы хорошо усвоили материал предыдущих занятий.
Теперь
расскажите о качественном и количественном составе этих веществ
(формулы на
доске в столбик) HCl, H2O, NH3, CH4.
Ученик:
HCl-состоит из одного атома водорода и одного атома хлора;
H2O-состоит
из двух атомов водорода и одного атома кислорода;
NH3-состоит
из трёх атомов водорода и одного атома азота;
CH4-состоит
из четырёх атомов водорода и одного атома углерода;
Учитель:
Хорошо. Сейчас же возникает вопрос-проблема: почему атомы разных
элементов
удерживают неодинаковое число атомов водорода? Видимо, атомы
обладают разной
способностью в этом отношении. Сегодня об этом мы и узнаем, тема
урока
“Валентность” (тема пишется на доске). Как видно из приведённых
примеров, атомы
элементов хлора, кислорода, азота, углерода обладают свойством
присоединять не
любое, а только определённое число атомов водорода. Таким же
свойством обладают
и другие элементы в различных соединениях. Может кто-нибудь
попробует дать
определение валентности?
Ученик:
Валентность-это свойство атомов химического элемента присоединять
определённое
число атомов других химических элементов.
Учитель:
Молодец, правильно. Обратите внимание на то, что атомы различных
элементов
могут присоединять разное число атомов водорода, а каждый атом
водорода, в свою
очередь, образует связь только с одним атомом другого элемента.
Отсюда следует
вывод о наименьшей валентности водорода. Во всех соединениях она
постоянна и её
значение принято считать за единицу. Запишите это в тетрадь.
(Записываю
на доске, а ученики в тетради)
HCl-атом
хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен
H2O-атом
кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен
NH3-атом
азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен
CH4-атом
углерода удерживает четыре атома водорода, углерод
четырёхвалентен
(одновременно
демонстрирую шаростержневые модели молекул этих веществ, и пишу их
структурные
формулы)
Теперь
мы рассмотрим, как определять валентность элементов. В любом
веществе,
состоящем из двух элементов (такие соединения называются
бинарными), сумма
единиц валентности всех атомов одного элемента равна сумме единиц
валентности
всех атомов другого элемента. Так как водород одновалентен, то в
бинарном
водородном соединении значение валентности второго элемента равно
числу атомов
водорода. (Расставляю над формулами водородных соединений на доске
значение
валентности римскими цифрами) В графических формулах каждая
чёрточка
соответствует единице валентности. (На доске)
x=?
1
A Hn
1-обозначена
валентность водорода
n-известное
число атомов (индекс).
Требуется
определить валентность другого элемента (A), которая обозначена x.
Как это
сделать? “Чтоб валентность элемента в данной формуле узнать, надо
рядом с
элементом водород пересчитать, римской цифрою представить и над
символом
поставить” . (Дописываю на доске правую часть схемы) x=? 1 x=1
1
A Hn A Hn
Кислород
во всех соединениях тоже имеет постоянное численное значение
валентности равное
двум. Зная это, можно определять валентность элементов в оксидах.
Рассмотрим
формулы оксидов азота N2O, NO, N2O3, NO2. Определите валентность
азота в этих
соединениях.
Ученик:
Валентность азота 1, 2, 3, 4 соответственно.
Учитель:
Как мы видим, некоторые элементы могут проявлять переменную
валентность даже в
соединениях с одним и тем же элементом. Давайте напишем обобщающую
схему:
x=?
2
Am On
Как
нам найти x?
Ученик:
x=2n/m
Учитель: x=? 2 x=2n/m 2
Am
On Am On
“Если
рядом с элементом кислород (двухвалентен он, не то, что водород),
сумму всех
его валентностей найди и на индекс элемента раздели”.
Для
того чтобы определить валентность элементов по формулам других
бинарных
соединений (более общий случай), значение валентности одного из
элементов
обязательно должно быть известно: если значение постоянно, ученик
обязан его
знать, а если переменно - оно должно быть указано над химическим
знаком в
формуле.
x=?
b
Am Bn
А
как здесь определить x?
Ученик:
x=bn/m
Учитель:
x=? b x=bn/m b
Am Bn Am Bn
Обобщите
все три схемы.
Ученик:
Последний графический алгоритм – основной, а 1 и 2 – лишь частные
его случаи.
Учитель:
“Действуй также в каждом случае ином, только помни непременно об
одном: чтоб
успешно все заданья выполнять, постоянную валентность нужно
знать!”
(Демонстрирую таблицу с постоянными значениями валентности
некоторых элементов).
Запомнить численные значения постоянной валентности металлов
поможет нехитрый
текст, комментирующий эту таблицу:”натрий, калий, серебро с
водородом заодно. С
кислородом – магний, ртуть, кальций, барий и бериллий, с ними цинк
не позабудь.
Трёхвалентен алюминий”. Валентность разных элементов в соединениях
может
принимать значения от 1 до 7.
Для
закрепления материала определите валентность элементов в
соединениях:
Вариант 1: SiH4, CrO3, Na2O.
Вариант 2: H2S, CO2, SO3.
Ученик:
Вариант 1: 4 1 6 2 1 2
SiH4,
CrO3, Na2O.
Вариант
2: 1 2 4 2 6 2
H2S,
CO2, SO3.
Учитель:
Домашнее задание: выучить § .Выполните упражнения (с. ).
Сегодня
на уроке мы узнали, что такое валентность и научились определять
валентность
элементов по формулам их соединений, узнали, что валентность может
быть
переменной и постоянной, запомнили несколько значений постоянной
валентности
некоторых элементов.
На
этом наш урок заканчивается. Досвидания.
Список литературы
1)
Программа курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений.
– М.:
Просвещение, 1992.
2)
Рудзитис Г.Е. и др. Химия 8-класс.-М.: Просвещение, 1992.
3)
Химия в школе. Супоницкая И.И. Использование алгоритмов при
изучении
валентности. N 199 .
Записи
в тетради
Валентность
Валентность-это
свойство атомов химического элемента присоединять определённое
число атомов
других химических элементов.
HCl-атом
хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен
H2O-атом
кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен
NH3-атом
азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен
CH4-атом
углерода удерживает четыре атома водорода, углерод
четырёхвалентен
Валентность
водорода во всех его соединениях равна единице.
x=?
1 x=1 1
A Hn A Hn
Валентность
кислорода во всех соединениях равна двум.
1 2 3 4
N2O, NO, N2O3, NO2
x=? 2 x=2n/m 2
Am On Am On
Общая формула: x=? b x=bn/m b
Am Bn Am Bn
: Вариант 1: 4 1 6 2 1 2
SiH4,
CrO3, Na2O.
или
Вариант
2: 1 2 4 2 6 2
H2S,
CO2, SO3.
Записи
на доске
Валентность
HCl-атом
хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен
H2O-атом
кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен
NH3-атом
азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен
CH4-атом
углерода удерживает четыре атома водорода, углерод
четырёхвалентен
x=? 1 x=1 1
A Hn A Hn
1 2 3 4
N2O, NO, N2O3, NO2
x=? 2 x=2n/m 2
Am On Am On
x=? b x=bn/m b
Am Bn Am Bn
Вариант
1: 4 1 6 2 1 2
SiH4,
CrO3, Na2O.
Вариант
2: 1 2 4 2 6 2
H2S,
CO2, SO3.
Д.З.:
§ , упражнение стр. .
Для
подготовки данной работы были использованы материалы с сайта
http://ref.com.ua