1.Вычислить значение потенциала цинкового электрода, погруженного в раствор соли ZnSO4, полученный путем растворения 1,5950г этой соли в дистиллированной воде в мерной колбе емкостью 100мл при температуре 30ºС.
2. Чему будет равен потенциал платинового электрода, погруженного в раствор, содержащий в 1л 0,1580г KMnO4 и 15,1000г MnSO4 при 20ºС.
3.Определть концентрацию ионов меди в растворе, если известно, что при 30ºС значение потенциала медного электрода, погруженного в раствор CuSO4, составляет 0,280В.
4.Рассчитать рН раствора по следующим данным: индикаторный электрод – хингидронный, электрод сравнения – хлорсеребряный (нас. ХС), температура 20ºС, ЭДС = 0,498В.
5.Рассчитать рН раствора по следующим данным: индикаторный электрод – хингидронный, электрод сравнения – хлорсеребряный (нас. ХС), температура 20ºС, ЭДС = 0,004В.
6.Потенциометрическое определение активной и общей кислотности в растворе. Система электродов. Приборы. Вычислить потенциал при 0,0100н раствора НСООН 0,1000н раствором КОН в точке эквивалентности. Индикаторный электрод – хингидронный, электрод сравнения – насыщенный каломельный (нас. КЭ), температура 30ºС.
7.Анализируемый раствор соляной кислоты разбавили в мерной колбе до 100,0 мл и аликвоту объемом 20,00 мл оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH. Построить кривые титрования в координатах рН – V и 
- V и определить массу (мг) HCl в растворе по следующим данным:
V(NaOH), мл……1,50 1,80 1,90 1,95 1,98 2,00 2,02 2,05 2,10
рН………………..2,64 3,05 3,36 3,64 4,05 6,98 9,95 10,53 10,65
8. Анализируемый раствор соляной кислоты разбавили в мерной колбе до 100,0 мл и аликвоту объемом 20,00 мл оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH. Построить кривые титрования в координатах рН – V и - V и определить массу (мг) HCl в растворе по следующим данным:
V(NaOH), мл……1,30 1,50 1,60 1,65 1,68 1,70 1,72 1,74 1,80
рН………………..1,78 3,03 3,34 3,64 4,03 6,98 9,96 10,36 10,66
9.Построить кривые потенциометрического титрования в координатах Е – V, рассчитать концентрацию CaCl2 в растворе (г/л), если при титровании 20,00мл анализируемого раствора 0,0500н раствором Hg2(NO3)2 получили:
| V, мл | 10,00 | 15,00 | 17,00 | 17,50 | 17,90 | 18,00 | 18,10 | 18,50 | 19,00 |
| Е, мВ |
10.Построить кривую титрования при 20ºС 100мл 0,1000н раствора СН3СООН 1,000н раствором КОН и определить объем титранта в точке эквивалентности. Индикаторный электрод – хингидронный, электрод сравнения – хлорсеребряный (1н ХС). Расчетные точки: 0; 50; 90; 99; 100,1; 101; 110% от точки эквивалентности.
11.Навеску образца массой 0,2000г, содержащего калий, растворили в воде и объем довели до 100мл. Измеренный потенциал калий-селективного электрода в полученном растворе равен 60мВ. Вычислить массовую долю (%) калия в образце, если для построения градуировочного графика в координатах Е – рС(К+) были получены для серии стандартных растворов калия с помощью калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода следующие значения разности потенциалов:
| С (К+), моль/л | 1,0·10-1 | 1,0·10-2 | 1,0·10-3 | 1,0·10-3 |
| Е, мВ | 46,0 | -7,00 | -60,0 |
12. Смесь хлороводородной и борной кислот оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH последовательно: сначала оттитровали HCl (израсходовав объем титранта V1), затем прибавили к раствору глицерин и оттитровали H3BO3 по первой ступени (получив суммарный объем титранта V2).
Построить кривые титрования в координатах рН – V и - V и определить объемы V1 и V2 и рассчитать концентрацию (г/л) HCl и H3BO3, если для анализа было взято 20,00 мл смеси кислот и при титровании получены следующие данные:
V(NaOH), мл…….0,00 0,20 0,30 0,40 0,46 0,50 0,55 0,60 прибавили
рН………………..2,60 2,84 3,02 3,40 3,95 5,58 7,03 7,38 глицерин
V(NaOH), мл…….0,80 1,00 1,20 1,40 1,45 1,50 1,55 1,60 1,70
рН………………..5,95 6,25 6,55 7,04 7,28 7,73 8,55 9,10 9,95
13.Смесь хлороводородной и борной кислот оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH последовательно: сначала оттитровали HCl (израсходовав объем титранта V1), затем прибавили к раствору глицерин и оттитровали H3BO3 по первой ступени (получив суммарный объем титранта V2). Построить кривые титрования в координатах рН – V и - V и определить объемы V1 и V2 и рассчитать концентрацию (г/л) HCl и H3BO3, если для анализа было взято 20,00 мл смеси кислот и при титровании получены следующие данные:
V(NaOH), мл…….0,00 0,40 0,60 0,80 1,00 1,05 1,10 1,20 прибавили
рН……………….. 2,45 2,61 2,72 2,85 3,42 5,82 6,98 7,32 глицерин
V(NaOH), мл…….1,40 1,60 1,80 2,00 2,10 2,15 2,20 2,25 2,40
рН………………..5,88 6,26 6,70 7,28 7,67 8,10 9,03 9,75 10,28
14. В 50,0 мл раствора, содержащего следы Pb(II), погрузили свинец-селективный электрод, потенциал которого равен -0,471 В (НКЭ). После добавки 5,00 мл 0,0200 М раствора Pb(II) потенциал стал -0,449 В. Какова концентрация (М) свинца в растворе?
15. Для определения F- в зубной пасте из навески 0,2000 г фтор извлекли 50,00 мл 1М KNO3 и разбавили водой до 100,0 мл. При 25ºС потенциал F- - селективного электрода, погруженного в 25 мл этого раствора, равен – 155,3мВ. После добавки 0,10 мл раствора, содержащего 0,5 мг/мл F-, потенциал электрода стал равен – 176,2 мВ. Рассчитайте массовую долю (%) фтора.
16. Навеску лекарственного препарата массой 0,1260 г, содержащего амидопирин (М=231,3 г/моль) и индифферентные примеси, растворили в безводной уксусной кислоте, добавили дихлорэтан и оттитровали 0,1 М (к=0,9109) HClO4 в ледяной уксусной кислоте.Вычислить массовую долю (%) основного вещества в препарате по следующим результатам потенциометрического титрования:
V(HClO4), мл ……3,80…..4,00…..4,20…..4,40…..4,60…..4,80…..5,00…..5,20
Е, мВ……………..355…...360……382…..523…..579……597…...611…...620
Положение точки эквивалентности определить по методу Грана.
17. Навеску лекарственного препарата массой 0,1256 г, содержащего амидопирин (М=231,3 г/моль) и индифферентные примеси, растворили в безводной уксусной кислоте, добавили дихлорэтан и оттитровали 0,1 М (к=0,9109) HClO4 в ледяной уксусной кислоте. Вычислить массовую долю (%) основного вещества в препарате по следующим результатам потенциометрического титрования:
V(HClO4), мл ……3,80…..4,00…..4,20…..4,40…..4,60…..4,80…..5,00…..5,20
Е, мВ……………..344…...357……381…..516…..587……604…...617…....-.
Положение точки эквивалентности определить по методу Грана.
18. Определить концентрацию свинца (мг/л), если при амперометрическом титровании 10,00 мл этого раствора раствором Na2SO4 c Т (Na2SO4/Pb) = 0,00640 получили следующие данные:
| V (Na2SO4), мл | Диффузионный ток Id, мкА, для вариантов | ||||
| 0,0 | |||||
| 0,5 | |||||
| 1,0 | |||||
| 1,5 | |||||
| 2,0 | |||||
| 2,5 |